1.1.2构造原理 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节第2课时 构造原理 选修3 物质结构与性质 第1章 原子结构与性质 三、构造原理与电子排布式 1.构造原理 随着原子序数的递增,绝大多数元素的基态原子核外电子填充遵循下列顺序: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 电子按照构造原理排布,会使整个原子的能量处于最低状态,原子相对较稳定。 2.电子排布式 元素原子的电子排布式中,能级符号右上角的数字是该能级上 排布的电子数。 电子排布式的书写 (1)书写电子排布式的方法。 先按能量最低原理从低到高排列,然后将同一层的电子移到一起。 如:26Fe:先按能量从低到高排列为 然后将同一层的排到一起 1s22s22p63s23p64s23d6 1s22s22p63s23p63d64s2 书写1-10号元素的元素名称、元素符号、电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 1s2 2s2 5 硼 B 1s2 2s22p1 6 碳 C 1s2 2s22p2 7 氮 N 1s2 2s22p3 8 氧 O 1s2 2s22p4 9 氟 F 1s2 2s22p5 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 书写11-18号元素的元素名称、元素符号、电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M 11 钠 Na 1s2 2s22p6 3s1 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al 1s2 2s22p6 3s23p1 14 硅 Si 1s2 2s22p6 3s23p2 15 磷 P 1s2 2s22p6 3s23p3 16 硫 S 1s2 2s22p6 3s23p4 17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5 18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6 书写19-36号元素的元素名称、元素符号、电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N 19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2 22 钛 Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2 23 钒 V 1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2 24 铬 Cr 1s2 2s22p6 3s23p6 3d4 4s2 25 锰 Mn 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 26 铁 Fe 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 27 钴 Co 1s2 2s22p6 3s23p63d7 4s2 28 镍 Ni 1s2 2s22p6 3s23p63d8 4s2 书写21-30号元素的元素名称、元素符号、电子排布式 原子序数 元素名称 元素符号 电子排布式 K L M N 29 铜 Cu 1s2 2s22p6 3s23p63d9 4s2 30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 31 镓 Ga 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p1 32 锗 Ge 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p2 33 砷 As 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p3 34 硒 Se 1s2 2s22p6