6.2金属的化学性质讲义---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

6.2金属的化学性质 课程内容： 1、 金属的物理性质 2、 金属的化学性质★重点难点 1． 金属跟空气中的氧气 2． 金属跟酸反应 3． 金属和某些盐溶液的反应 课程设计： 1、 金属的物理性质 1. 常温下大多数金属为固体，但汞为液体；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。 2. 有导电性、导热性、光泽、延展性 3. 合金与组成它的成分比，硬度大、熔点低（物理性质） 4. 合金有耐腐蚀性（化学性质） 2、 金属的化学性质 1． 金属与氧气的反应 · 引入金属活动性顺序 绝大部分的金属都能跟空气中的氧气发生反应，只有个别金属不与氧气发生反应，俗话说，真金不怕火炼。 越活泼的金属越容易反应，越不活泼的金属越难反应，条件越来越难。 最活泼的金属常温下就能反应，不太活泼的金属需要条件：点燃→加热→高温→高温都不反应。 空气中的氧气是一定的，反应的难易程度主要取决于金属。 金属活动性顺序表★（经过大量科学实验验证出的，常用金属的活动性顺序） · 写出2--5的化学方程式 1. K、Ca、Na常温下与O2反应，与水发生剧烈的反应，在煤油中保存。 2. Mg在空气中点燃的化学方程式：课本P17 3. Fe在空气中不能点燃，Fe在氧气中燃烧的化学方程式：课本P69 4. Cu在空气中加热生成氧化铜的化学方程式：课本P21 5. Hg在空气中加热12天生成氧化汞的化学方程式：课本P32 6. 真金不怕火炼 Al在常温下跟氧气发生反应（写出化学方程式），在其表面形成一层致密的氧化膜(Al2O3)，从而阻止铝的进一步氧化。 Fe跟氧气反应后生成的氧化铁(Fe2O3)疏松多孔，不能阻止氧气与铁的进一步反应，铁制品容易生锈。（不写化学方程式） 铁生锈为章节6.4珍惜和保护金属资源的重点内容★ 小结反应类型 金属+氧气→金属氧化物（化合反应） · 小结金属与氧气的反应 2． 金属与酸反应（常温） 什么是酸？ 酸的组成--氢头酸（根）尾 HCl盐酸（酸根不一定是原子团） H2SO4硫酸 H2O是不是酸？是氧化物 反应条件： 1. 金属位于氢之前 （理论上都可以，实际中除去K、Ca、Na，因为太活泼，可以写方程式） 2. 稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）（浓盐酸易挥发，制出的H2含有HCl气体、浓硫酸与氢前面的金属不反应） 3. 写几个重要的反应（常温下，点燃和加热非常危险，生成的是可燃性气体） Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸和稀硫酸的反应 Cu+HCl→不反应 反应类型：置换反应 铁在置换反应中一定生成二价铁 3． 金属与盐溶液的反应 什么是盐？ 盐的组成--金头酸尾（金属离子+酸根离子） 酸根：CO32-、SO42-、NO3-、Cl- 反应条件： 1. 盐是溶液（固体不行，要配成溶液） 2. 金属单质比盐中金属要活泼 湿法炼铜 拓展：多种金属与多种盐溶液混合时，间隔大，先进行（先摆平弱的） 例如：AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe，Fe先置换Ag。 1、化学式练习： 两个酸：盐酸、硫酸 两个氧化物：氧化铜、四氧化三铁、 盐：硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸铝、硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌 1 学科网（北京）股份有限公司 $$