福建省厦门第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

厦门二中2023-2024学年第一学期高一年段 第二次月考化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体 B. 该冰与普通冰化学性质相同 C. 该冰可能具有丁达尔效应 D. “气态冰”的分散剂是空气 2. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A. Na2O2→Na2CO3 B. Cl2→Ca(ClO)2 C. FeCl3→FeCl2 D. S→SO3 3. 下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 品红溶液 C. BaCl2溶液 D. 溴水 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含分子数为NA B. 1molNa2O2中含有的离子数目为4NA C. 常温下64gS4和S8混合物中含有原子数2NA D. 56gFe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA 5. 下列粒子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. Na+、Fe3+、、OH- B. 、H+、I-、Fe2+ C. S2-、Cu2+、、Ca2+ D. Al3+、H+、、OH- 6. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I- B. 反应可能会发生 C. 在反应②中Fe2＋作为还原剂 D. Fe3＋与I-可以共存 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A． B． C． D 目的 制备Cl2 制备氢氧化铁胶体 Fe粉与水蒸气反应 H2在Cl2中燃烧 实验方案 a：浓盐酸 b：MnO2 c：饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量NaOH溶液吸收SO2气体： B. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ C. 实验室用石灰石和稀盐酸制CO2气体：CO+2H+=CO2↑+H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐一定是Na2CO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有Cl- D 某溶液与浓NaOH溶液共热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在 A. A B. B C. C D. D 10. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4>HCl C. ③中浓H2SO4被还原成SO2 D 对比①和③可以说明还原性：SO2>Br2 11. 海水是十分重要的自然资源。下图是对海水的部分利用，有关说法不正确的是 A. 海水晒盐得到粗盐和母液的过程属于物理变化 B. 粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质)提纯精盐加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 C. 工业上采用电解熔融MgCl2制得金属镁 D. 步骤③可以通入Cl2，因为氧化性：Cl2强于Br2 12. 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程I、过程II，从而实现、的脱除，过程如图。下列说法正确的是 A. “过程I”中为催化剂 B. 的氧化性强于 C. “过程I”中和物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 D. “过程II”中发生反应的离子方程式为： 13. 用如图实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物 C. 由b、c处均褪色证明SO2具有漂白性 D. 安全气球的主要作用是收集SO2 14. 某同学用质量分数为98％的浓硫