3.1.2 铁盐、亚铁盐 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.1.2 铁盐、亚铁盐 1. 依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念； 2. 通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 一、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 1．Fe3＋、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 实验操作 实验现象 溶液变成 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显 ，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加 溶液再加 的方法检验Fe2＋的存在 2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到 价或 价，具有 性。 ② (2)实验探究 实验操作 实验现象 加入铁粉后，溶液由 色变为 色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验结论 (1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋ 3.亚铁盐和铁盐性质总结 【深度思考】 1．设计实验检验溶液中含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤。 2．实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是？ 3．请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。 【归纳总结】 1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别 (1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。 (2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。 (3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。 2．混合液中离子检验 含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验 (1)Fe3+的检验 ①混合溶液 溶液变红色,说明含有Fe3+ ②混合溶液 试纸变蓝色,说明含有Fe3+ (2)Fe2+的检验 ①混合溶液 溶液紫色褪去,说明含有Fe2+ ②混合溶液 溴水褪色,说明含有Fe2+ 【例1】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　) A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 【例2】下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是(　　) A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.BaCl2溶液 D.KSCN溶液 【例3】下列离子的检验方法合理的是(　　) A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，说明原溶液中不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变成红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，立刻得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，一段时间后观察到沉淀颜色逐渐变成红褐色，说明原溶液中只含有Fe2＋，不含Mg2＋ 二、Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用 1.从氧化还原反应视角分析“铁三角”转化关系 (1)Fe只具有 性。可被弱氧化剂(如H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(如Cl2等)氧化成Fe3＋。举例： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)Fe2＋既有 性又有 性。 可被强氧化剂[如Cl2、O2、H2O2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被强还原剂(如CO、C、Al等)还原为Fe。举例： 2Fe2＋＋Cl2=== ； FeO＋CO 。 (3)Fe3＋只具有 性，可被弱还原剂(如Cu、I—等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(如Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例： 2Fe3＋＋Fe=== ； Fe2O3＋3CO