10.2酸和碱的中和反应课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 学习目标 01 认识酸和碱之间发生的中和反应。 02 知道中和反应在实际生活中的应用。 03 了解溶液酸碱度的表示方法—pH值 夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？ 中和反应 交流讨论：如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？ 证明无现象反应的发生实验设计思路： (HCl或NaOH被消耗) 02 证明反应物被消耗 01 证明有新物质生成 酸、碱与指示剂的作用 4 实验 10 – 8 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 5mL稀氢氧化钠溶液 步 骤 现 象 1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______ 2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____ 结论： 红色 无色 盐酸和氢氧化钠发生了反应。 1.酚酞在实验中有什么作用？ 2.为什么在实验操作中要逐滴加入稀盐酸？ 3.溶液由 色恰好变为 色时中和反应恰好完成。 防止盐酸过量。 显色作用，判断反应是否发生。 交流讨论 无 红 1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。 不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。 2.能否把酸和碱的先后顺序调换？ 不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。 中和反应实验操作顺序：先加酚酞再滴盐酸 交流讨论 3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？ 答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应； 用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质) 方 案 现 象 ①滴加 试剂 溶液变红色 ②加入H前金属，如： 有气泡产生 ③加 盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴 溶液 溶液仍为无色 氢氧化钠 锌粒 紫色石蕊 碳酸 中和反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 1.定义：___和___反应生成_______。 酸 盐和水 碱 金属离子 酸根离子 NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4 注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3) 盐 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O + 中和反应 微观解释 HCl+NaOH == NaCl+H2O H+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O （2）中和反应的实质是酸中 的和 碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。 Na＋、Cl－ H＋＋OH－＝H2O （1）反应前后没有发生变化的离子有 H＋ OH－ 中和反应的应用 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 稀盐酸和氢氧化钙反应 2H+ + 2Cl−+Ca2++2OH-==Ca2++ 2Cl−+2H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 中和反应的应用 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2H+ + SO42-+2Na++2OH-==2Na++SO42-−+2H2O 中和反应的实质： H+ + OH− == H2O 即学即练 NaOH + H2SO4 === NaOH + HNO3 === Ca(OH)2 + HCl === Ca(OH)2 + HNO3 === Na2SO4 + 2H2O NaNO3 + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(NO3)2 + 2H2O 2 2 2 盐酸与氢氧化钾： 盐酸与氢氧化钙： 硫酸与氢氧化钾： 硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == KCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 交流讨论 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 1、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 2HCl+CuO