10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 老师： 班级： 解离 常见的酸及化学性质 常见的碱及化学性质 2 3 1 CONTENTS 目录 2 树状分类法 物质的分类 物 质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 NaCl NaOH H2SO4 CO2 C Fe 按是否由同种物质组成 按是否由同种元素组成 按元素性质 按化合物性质 能导电的物质 不能导电的物质 盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液 蒸馏水、乙醇 一、解离（电离） 导电的原因：带电粒子的定向移动形成电流 解离： 一些化合物溶解于水或熔融状态下解离出自由移动的离子的过程叫解离。 在水中解离 示意图 解离出的离子 共同的离子 归纳总结 H＋、Cl－ H＋、SO42- Na＋、OH－ Ca2＋、OH－ H+ OH－ HCl = H+ + Cl- H2SO4= 2H+ + SO42- NaOH =　Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- HCl = H+ + Cl- NH3•H2O = NH4+ + OH- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 酸 碱 盐 电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物 电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物 电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根阴离子的化合物 思考：NaHCO3 、 NaHSO4属于盐吗？ Cu2(OH)2CO3属于盐吗？ 交流讨论：指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子 酸：HCl H2SO4 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CaCO3 Na2CO3 即学即练 1.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质,其原因是( ) A.都能解离出金属离子 B.都含有氢元素和氧元素 C.都能使无色酚酞溶液变成红色 D.溶液中都含有OH- D 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3) 碳酸(H2CO3) 二、几种常见的酸 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 食醋中含有醋酸  柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 物理性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开瓶盖后 气味 密度 浓盐酸（37%~38%） 1.19g/cm3 浓硫酸（98%） 1.84g/cm3 瓶口出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无味 均大于水 （1）盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 无色液体 无色粘稠、油状 思考与讨论 1.实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？ 浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中含有较多的HCl气体 2.浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？ （2）浓硫酸的特性 1.吸水性，常用作H2、O2和CO2的干燥剂。 干燥原理：干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。 气体 注意：浓盐酸、稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥剂 混合气体要从长管通入： 不能干燥碱性气体。 NH3 (氨气) 注意事项 即：长进短出 洗气瓶 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间(温度不改变，不考虑水的挥发)，瓶内液体发生变化，用“增大”“减小”或“不变”填空： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 减小 不变 减小 不变 增大 减小 增大 思考与讨论 当堂训练 如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将 (　 　) A. 杠杆左端上升，右端下降 B. 杠杆右端上升，左端下降 C. 杠杆还是处于水平平稳 D. 无法判断 B （3）盐酸的用途 1.盐酸是胃酸的主要成分，帮助消化。 2.用于金属表面除锈 3.制造药（如盐酸麻黄素、氯化锌）等