第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试 一、单选题 1．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v正(B)=2v逆(C)时 A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 2．反应 ，经一段时间后， 的浓度增加了0.8mo/L，在这段时间内用 表示的反应速率为 ，则这段时间为（　　） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s 3．下列有关化学反应速率的说法正确是（　　） A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越小，反应现象就越明显 C．化学反应速率越大说明化学反应进行得越彻底 D．改变反应条件只能加快化学反应速率 4．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（　　） A． B． C． D． 5．下列说法中正确的是（　　） A．化学反应速率既有正值，又有负值。 B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率 6．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（　　） A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 7．在催化剂的作用下，NO可被H2还原成N2，反应原理如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该反应的ΔH<0 B．每生成22.4L N2，放出的热量为654kJ C．断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D．催化剂可以降低反应的活化能 8．可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（　　） A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中n＞e+f D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 9．已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（　　） A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（　　） A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡 C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 11．对于反应2SO2+O2⇌2SO3．下列说法错误的是（　　） A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小 C．降低温度可以减小反应速率 D．增大SO2的浓度可以增大反应速率 12．CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH，主要发生三个竞争反应： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1 反应II：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·mol-1 反应III：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H3=-122.7kJ·mol-1 为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该催化剂在较低温度时主要选择反应II B．温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 C．减小碳氢