4.3.2共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2023/12/24 共价键 准备：化学书，笔记本，导学案4.3.1、4.3.2 今日作业：全品（P67-68） 共价分子的电子式 1.判断每个原子的最外层缺几个电子，就形成几对共用电子对； 2.排列元素符号，写下共用电子对； 3.补齐剩余电子形成2或8电子稳定结构。 如： H2O HCl 书写方法 × H Cl 指出下列化合物的电子式： NaBr、H2S、NaOH、Cl2、NH4Cl 补充练习 共价分子的结构式： 原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。 如： HCl 称为分子式、化学式 H—Cl 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 拓展 名称 分子式 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型 氯化氢 氯气 水 氨气 甲烷 HCl H-Cl Cl2 Cl-Cl H2O O H H NH3 N H H H H-C-H H H CH4 几种物质的电子式、结构式、球棍模型和比例模型 拓展 尝试用球棍模型表示H2+Cl2==2HCl的反应过程 【提示】白色为氢原子、绿色为氯原子 试一试 【结论】化学反应的本质： 断开旧的化学键，形成新的化学键 四、化学键 (1) 化学键 1、化学键 (2) 化学键的分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 使离子或原子相结合的强烈相互作用 (3) 化学反应的实质 点燃 Cl2+2H2 == 2HCl 先破坏非极性键 后形成极性键 AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 先破坏离子键 后形成离子键 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程 冰熔化、汽化现象是什么变化？ 化学键破坏了吗？ 为什么要吸收热量？ 思考 （1）存在：分子之间 （2）强弱：比化学键弱得多 分子间作用力（范德华力） 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。 O H H O H H 分子间作用力(较弱) 化学键(强烈) 概念形成 O H H O H H 化学键 (强烈) 分子间作用力 (较弱) O H H O H H 破坏分子间作用力 熔化、汽化 物理变化 【资料卡】 水中还存在着一种特殊的分子间作用力——氢键。 O H H O H H 化学键 (强烈) 2O 4H O2 2H2 破坏化学键 化学变化 电解 作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 分子间作用力（范德华力） 原子或离子之间 分子之间 微弱作用 强烈作用 125—836 KJ/mol 2—20 KJ/mol 2．干冰受热汽化转化为CO2气体，而CO2气体在加热条件下却不易分解。这是为什么? 1．为什么NaCl在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态HCl却不具有导电性。 NaCl熔化状态或在水溶液中，都是破坏了离子键，形成自由移动的阴阳离子；而液态HCl只是破坏了分子间作用力，还是以HCl分子形式存在。 释疑解惑 干冰受热汽化是破坏了分子间作用力，而CO2分解是破坏共价键，其中分子间作用力比共价键要弱得多。 BCADD DBDCB AD 13.(1)第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅥA族或第ⅦA族 (2)第ⅡA族 第ⅦA族 14.(1)Ca(OH)2 (2)2：1 (3)H2O CaH2 15.(1)三 ⅥA HClO4 ABAA DACAA DADDC BBB 6 5 12 4 14.(1)2 4 (2)物理 未 (3)NaHSO4=Na++H++SO42- Na+、HSO4- (4)将连接石墨电极和灯泡的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮，证明氯化钠为离子化合物 15.(1)氟 氧 钠 氢 (3) Na2O+H2O=2Na++2OH- $$