2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控 同步练习 1．在一定温度，将 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.060mol/L，B(g)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％ C．该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1 D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4 2．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 A．c1：c2=1：3 B．当4v(X)正=v(Y)逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡 C．X、Y的转化率不相等 D．0≤c2≤0.42 3．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A．化学平衡常数与压强、浓度无关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变 D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应：mA(s)+nB(g) pC(g)  △H＞O，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢 B．图二是可逆反应：A(g)+B(s) C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆) 5．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小，则该反应中的n值为 A．3 B．4 C．5 D．无法判断 6．已知2NO2(g)⇌N2O4(g)    ΔH<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是 A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C．25min时，平衡移动的原因是将容器的体积缩小为1L D．a点的化学反应处于平衡状态 7．一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A．0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为 B．达平衡时，A的转化率为20% C．向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1 8．已知萃取剂A、B中pH对钴离子、锰离子萃取率的影响如图所示，为了除去Mn2＋，应选择萃取剂 (填“A”或“B”)。 9．对于反应达到平衡时改变下列条件  ΔH>0。不能使平衡发生移动是 A．增大CO浓度 B．恒温恒容下通入氮气 C．降低温度 D．压缩反应容器的体积 10．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　) A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2 mol·L－1 C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.3 mol·(L·min)－1 11．下列对化学平衡移动的分析中，正确的个数是 ①已达到平衡的反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)，加入高效催化剂，v正、v逆均增大，且增大的倍数相同 ②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，及时移除NH3(g)，N2(g)的反应速率和转化率均增大 ③恒温恒容时，向已达到平衡的反应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)中，再充入CO，平衡时c(CO)增大 ④对于反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，其他反应条件相同时，恒压条件下的反应比恒容条件下的反应更快达到平衡 A．1 B．2 C．3 D．4 12．SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    △H=-197.7kJ•mol-1，对于该反应下列说法正确的是 A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 B．使用催化剂，能改变反应路径并