2.3化学反应的方向 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的方向 同步练习 1．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置，汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法正确的是 A．该反应能自发进行，说明反应物键能总和小于生成物键能总和 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变 C．该反应在任何温度下都可自发进行 D．升高温度一定能加快该反应的反应速率 2．以下自发反应可以用熵判据来解释的是 A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)  ΔH＝－175.7 kJ·mol－1 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 3．下列说法错误的是 A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．ΔH＞0、ΔS＜0的反应控制温度不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 D．NH4HCO3(g)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　　ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 4．运用相关化学知识判断，下列说法正确的是 A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．吸热反应和放热反应都有可能自发进行 C．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 D．小苏打溶液中溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32- 5．下列有关自发反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．非自发反应在一定条件下可能发生 C．自发反应一定能自动发生 D．自发反应都是熵增大的反应 6．已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　，下列说法正确的是    A．该反应的平衡常数可表达为 B．该反应一定能自发进行 C．降温有利于提高的平衡转化率 D．NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 7．下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A A(s)=B(g)+C(s) △H>0 它一定是非自发反应 B A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g) 能自发反应 △H一定小于0 C M(s)+aN(g)=2Q(g) △H<0，自发反应 a可能等于1、2、3 D M(s)+N(g)=2Q(s) 常温下，自发进行 △H>0 A．A B．B C．C D．D 8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用S—In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是 A．使用S—In催化剂能够降低反应的活化能 B．催化剂活性位点在催化过程中的作用是活化水分子 C．制甲酸过程的决速步骤为 D．电催化还原制甲酸总反应的 9．关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l) ⇌CH3COOC2H5(l)+H2O(1)  ΔH=-2.7 kJmol-1，下列说法正确的是 A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0 B．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大 C．该反应的平衡常数为：K= D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大 10．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是 A．过程I是放热过程 B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C．a的总能量大于d的总能量 D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)] 11．下列说法正确的是 A．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 B．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 C．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 D．反应在室温下可自发进行，则该反应的 12．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（    ） A．HCl+NH3=NH4Cl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 13．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应