2.2化学平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡 同步练习 1．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成NH3反应，为提高NH3的产率，采取较高的温度 B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 D．使用FeCl3可以加快H2O2的分解 2．在某催化剂作用下CO2和H2合成甲酸仅涉及以下反应： I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)    △H1<0 II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 在2L刚性容器中，CO2(g)和H2(g)各投lmol发生反应，平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．△H2<0 B．曲线b表示平衡时HCOOH的选择性 C．240℃时，反应I的平衡常数K= D．在200℃~360℃之间，温度对反应I的影响要小于反应II 3．反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A．A B．B C．C D．D 4．利用天然气水蒸气重整制H2的反应为。每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．X为温度时，φ的变化趋势为曲线N B．X为压强时，φ的变化趋势为曲线M C．X为投料比[]时，φ的变化趋势为曲线N D．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%，则K= 5．在密闭容器中发生如下反应：。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的农度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A． B．W的体积分数增大 C．平衡向正反应方向移动 D．Y的转化率下降 6．对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时，下列说法正确的是 A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．反应混合物中c(M)∶c(N)∶c(P)一定等于2∶1∶2 7．已知反应：，下列说法正确的是 A．达到平衡后，升高温度，K值增大 B．达到化学平衡时， C．达到平衡后，加压，气体平均摩尔质量增大 D．达到平衡后，加入催化剂，的平衡转化率增大 8．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其它条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 B．时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 C．、条件下，的平衡转化率为 D． 9．化学物质、化学反应与人类的生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．将食物保存在冰箱中，能够减缓食物变质的过程 B．SO2催化氧化时，通过控制条件可使体积比为2：1的SO2和O2完全转化成SO3 C．食醋显酸性是因为其中的CH3COOH部分电离出CH3COO-和H+ D．活性污泥法处理污水时，水中的含氮化合物转化为N2的反应属于氧化还原反应 10．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法不正确的是 A．升温不利于生成 B．在25℃时，反应的平衡常数为 C．在80℃时，测得某时刻，、CO的浓度均为，则此时 D．在80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 11．如图曲线表示其他条件一定时，反应2W(g)＋2Q(g)3G(g)中W的转化率与温度的关系，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是 A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 12．在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，在一定条件下发生如下反应：  ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图像中X代表温度，M1与M2代表不同压强，且M2＜M1 C．图像中P点对应温度下的平衡常数K的数值为2 D．若维持温度和容器容积不变，向P点再充入1 mol CO、1 mol CH3OH，此时v逆(CO)=v正(CO) 13．在恒温恒容的密闭容器中，下列物理量不变时，能表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已经达到平衡状态的是 ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③A的物质的量浓度；④混合气体总物质的量；⑤混合气体平均相对分子质量；⑥V(C)和V(D)的比值；⑦混合气体总质量；⑧混合气体总体积； A．①②③④⑤