2.1化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 同步练习 1．下列说法正确的是（    ） A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．升高温度，增加了活化分子百分数 C．使用催化剂，能降低反应的反应热 D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数 2．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，由NO与Cl2反应制取NOCl的反应为：2NO（g）＋Cl2（g）2NOCl（g）  △H<0。当反应达到平衡后，下列分析正确的是 A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 3．在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则N2的平均反应速率是 A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应 在2L的密闭容器中进行，1min后， 减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为 ② 恒压下充入He，化学反应速率不变 ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 5．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增加，化学平衡一定移动 B．达到一定能量的活化分子分子间所有的碰撞都为有效碰撞 C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用正催化剂，单位体积内活化分子总数增加了，有效碰撞增加了 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应产生黄色沉淀导致溶液变浑浊，实验可以根据溶液变浑浊为时间进行定性探讨化学反应速率快慢。下列各组中最先出现浑浊的是 选项 反应温度(℃) Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V(mL)/c(mol/L) V(mL)/c(mol/L) V(mL) A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.15 5 0.15 5 D 35 5 0.2 5 0.2 20 A．A B．B C．C D．D 7．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．N2的能量低于NH3的能量 D．该反应是放热反应 8．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A．2SO2+O22SO3 B．CO+H2O(g)CO2+H2 C．CO2+H2OH2CO3 D．NaOH+HCl→NaCl+H2O 9．南京大学周勇团队研究了CO2和H2在AgInP2S6载体上光照转化为C2H4的反应，并将研究成果发表在Nature子刊。三种不同形态AgInP2S6的光照射时间与气体释放量的函数关系如图所示：    下列说法错误的是 A．Vs-SAL10对CO2转化为C2H4的催化效果最佳 B．每生成28.0gC2H4，反应体系中转移12mol电子 C．该反应体系涉及的元素中有6种是主族元素 D．C2H4能发生加成反应、氧化反应和还原反应 10．下列有关化学反应速率的认识中错误的是 ①可以测定某一反应的瞬时速率 ②只能用单位时间内物质的量浓度变化值表示 ③反应速率越快的反应其现象越明显 ④溶液中发生的反应，速率的快慢主要由温度、浓度决定 A．只有① B．只有①② C．只有③④ D．均错误 11．对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的主要因素是 A．温度 B．压强 C．SO2和O2的性质 D．催化剂 12．已知：NO和转化为的反应机理如下： ① 平衡常数 ② 平衡常数； 下列说法正确的是 A．反应①是决定反应速率的关键步骤 B．的平衡常数 C．的 D．反应过程中的能量变化可用图表示 13．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．汽车尾气中的NO和CO反应生成和的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率 14．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(