1.1反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热 同步练习 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：，则金刚石比石墨稳定 B．已知：，则的燃烧热 C．已知：；，则 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，则其热化学方程式为： 2．已知25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是(　　) A．酸碱中和反应的中和热为57.3kJ B．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ C．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=+57.3 kJ•mol﹣1 3．将一块擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol•L-1CuSO4溶液中，观察到实验现象为：铝表面有红色物质析出，同时有少量气泡，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质。下列方程式不正确的是 A．Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq)    △H＞0 B．2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s)    △H＜0 C．Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)    △H＞0 D．2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g)    △H＜0 4．下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D．纳米铁粉可以通过物理吸附高效去除污水中的 Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子 5．H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534kJ·mol-1 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)    ΔH=-133.5kJ·mol-1 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)    ΔH=534kJ·mol-1 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)    ΔH=-534kJ·mol-1 7．1 mol白磷(P4，s)和4 mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．热化学方程式4P(s，红磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-(E2-E3) kJ•mol-1 8．如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．E1+E3为该反应的活化能 C．图中对应的该反应的焓变△H=-E2 D．NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子 9．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　) A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 10．下列关于内能和焓变的说法正确的是 A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有的内能一定不相同 C．一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D．可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正＝－ΔH逆 11．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是 A．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270kJ•mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ B．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1 C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D．