2024年中考化学专项复习利用化学方程式计算——表格型-课件

透析例题 总结方法 表格型数据的利用化学方程式计算 数据呈现形式 利用化学方程式计算 纯文字叙述型 坐标曲线型 表格型 实物流程图型 中考导航 利用化学方 程式计算 数学工具 解决化学问题 数据处理 通过对实验中表格型数据的处理和分析,进行简单的定量计算 学习目标 兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数,分别取碳酸钠溶液样品100克,进行编号为①-④的四组实验,充分反应后,过滤,干燥所得沉淀的质量和实验中所用氯化钙溶液的质量见下表。 请计算:⑴第二组实验中生成沉淀的质量为 g。 ⑵碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 实验次序 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 充分反应后剩余固体的质量/g 2.0 m 0.5 0.5 例题透析 碳酸钠溶液的质量: 实验①中加入氯化钙溶液的质量: 生成沉淀的质量: 100g 10g ? ? Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2.0g 实验次序 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 充分反应后剩余固体的质量/g 2.0 m 0.5 0.5 数据分析 思考:反应①为什么会停止?每10g氯化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀的质量是多少? 碳酸钠溶液的质量: 实验③中加入氯化钙溶液的质量: 生成沉淀的质量: 100g 30g>10g ? ? Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 5.0g>2.0g 实验次序 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 充分反应后剩余固体的质量/g 2.0 m 5.0 5.0 数据分析 实验①是因氯化钙反应完才停止的,故每10g氯化钙溶液完全反应生成2.0g碳酸钙沉淀。 实验②中 m= g 4.0 碳酸钠溶液的质量: 求100g碳酸钠溶液中溶质质量应该用哪组实验数据来计算呢? 100g ? Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 实验次序 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 充分反应后剩余固体的质量/g 2.0 m 5.0 5.0 数据分析 实验③为什么会停止? 每10g氯化钙溶液完全反应生成2.0g碳酸钙沉淀, 所以30g氯化钙溶液完全反应生成6.0g碳酸钙沉淀, 故实验③因碳酸钠反应完而停止。 实验③或实验④ 中考真题透析 ⑵解:设100g碳酸钠溶液中溶质质量为x 106 100 x 5.0g = x 5.0g 106 100 = 106 5.0g 100 = 5.3g x 答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。 5.3g 100g 100% =5.3% 答题模板 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 实战演练 计算应用题:在实验室中常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。先向气体发生装置中加入一定量的石灰石,然后将60g稀盐酸分三次加入,每次生成气体的质量如表格所示: 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 生成二氧化碳的质量/g 0.88 0.88 0.44 ⑴共制得二氧化碳的质量 g。 ⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。 表格型 实战演练 中考真题透析 ⑵解:设100g碳酸钠溶液中溶质质量为x 106 100 x 5.0g = x 5.0g 106 100 = 106 5.0g 100 = 5.3g x 答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。 5.3g 100g 100% =5.3% 答题模板 解:设 写 找 列 解 答 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 1.审题 2.书写正确的化学方程式 3.找/求纯净物的量 4.将纯量代方程求相关量 5.将相关量代公式求解 有关化学方程式计算的解题思路 本节课的内容你学会了吗? 再见! $$