2024年中考化学专项复习-常见气体的制备-课件

常见气体的制备 1.实验室制取常见气体的原理: 反应原理 制取氧气 2H2O2 ======= 2H2O +O2 MnO2 2KClO3 ======= 2KCl +O2 MnO2 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2 制取二氧化碳: CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 制取氢气: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 选择药品 选择药品的思路: ①是否反应、反应速率是否适中。 ②原料来源是否广泛、价格是否合理。 H2 O2 制备流程 发生装置 净化装置 干燥装置 收集装置 吸收装置 装置分析 选择依据及装置图、注意事项、仪器的优缺点等。 除杂原理、常用净化剂、装置图及气体进出方向等。 干燥原则、常用干燥剂、装置图及气体进出方向等。 选择依据和装置图、收集方法优缺点、气体验满和检验方法等。 固-液常温型 固-固加热型 固-液常温型 较安全 常用吸收剂和干燥剂: 水吸收极易溶于水的气体; NaOH、碱石灰、生石灰等吸收水或酸性气体,干燥中性或碱性气体; 浓硫酸吸收碱性气体和水,干燥中性或酸性气体。 (1)排空气法: 收集难溶于水,且不与水发生反应的气体。 (2)排水法: 收集的气体较干燥,但不纯 收集的气体较纯净,但较湿润 课堂小结 1.发生装置类型:固固加热型、固液常温型。 依据:反应物状态、反应条件。 2.收集装置选择依据:气体密度和溶解性。 方法:排空气法、排水法。(可用多功能瓶代替) 3.除杂:水吸收易溶性气体,氢氧化钠溶液吸收酸性气体,饱和碳酸氢钠溶液用来吸收氯化氢。 4.常用干燥剂:浓硫酸——干燥中性和酸性气体。 氢氧化钠、生石灰、碱石灰——干燥中性和碱性气体。 无水氯化钙——可干燥除氨气外所有气体。 课堂练习 发生反应的化学方程式 _。 锥形瓶 排水 瓶口大量气泡冒出 ①②⑦⑧ 澄清石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 课堂练习 1.A的名称_。②装置使用过程中应注意_。 2.用高锰酸钾制取氧气发生装置应选择_,收集装置可选择_。 3.欲制取二氧化碳,图2装置相对于图1装置优点是_, 收集装置可选择_,验满的方法是_。 A 长颈漏斗 液封 ① ⑤或⑥ 可以控制反应的发生和停止 ⑥ 燃着的木条放集气瓶口,若熄灭说明已收满 4.实验室用盐酸和锌制取氢气常含有少量的水蒸气和氯化氢,若用图1 中装置可以得到纯净、干燥的氢气,导管气流方向连接顺序是_。 efdc 课堂练习 谢谢! $$