4.3 化学键 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.3 化学键 课后练习 一、单选题 1．下列说法不正确的是（　　） A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱 C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏 D．干冰由固态变为气态，分子间作用力被破坏 2．与所含化学键类型相同的是（　　） A． B． C． D． 3．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（　　） A．NaCl B．O2 C．NH4Cl D．CO2 4．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 5．加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是（　　） A．空气中的分子质量变大 B．空气中的分子间隔变小 C．空气中的分子种类改变 D．空气中的分子数目变少 6．下列叙述正确的是（　　） A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 7．已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（　　） 元素 特征 X 在元素周期表中，原子半径最小 Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在 Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1 W 最高化合价为+5价 A．元素X和Y只能形成的化合物 B．化合物 中含有离子键和共价键 C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是 D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物 8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　） A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．硫酸溶于水 9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　） A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO2 10．下列关于化学键的叙述正确的是（　　） A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键 11．下列说法正确的是（　　） A．MgF2晶体中的化学键是共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 12．下列有关化学用语表述正确的是（　　） A．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： C．基态钙原子的简化电子排布式：[Ar]3d2 D．一水合氨的电离方程式： 13．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g 14．下列物质中，不存在化学键的是（　　） A．氦气（He) B．氮气（N2） C．水（H2O) D．氯化钠（NaCl) 15．下列含有非极性键的化合物是（　　） A． B． C． D． 16．下列物质中属于共价化合物的是（　　） A．NH4Cl B．CuSO4 C．CO2 D．Br2 二、综合题 17．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 　 　 　 　 　 　 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　 2 　 　 　 　 　 ② 　 　 3 ③ 　 ④ 　 　 ⑤ ⑥ 　 回答下列问题：(用化学用语填空) （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是　 　。 （2）元素⑤的原子结构示意图是　 　。 （3）上述元素中，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。 （4）由元素①、⑥组成的化合物的电子式为　 　，该化合物分子中含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。 （5）元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是　 　(填化学式)。 （6）金属性：③　 　④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　 　。 （7）下列说法正确的是　 　(填序号)。 a.元素②、③组成的化合物只有一种 b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物 c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价 18．在下列物质中（填序号） （A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）N