精品解析：福建省福州市延安中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

福州延安中学2023—2024学年第一学期高二期中质量俭测 化学 (满分：100分； 完卷时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H—1 S—16 Mg—24 Cu—64 第I卷(选择题48分) 一、选择题 1. 已知某反应的ΔH ＜0、ΔS＞0，对此反应叙述正确的是 A. 该反应在任何情况下均能自发进行 B. 该反应在任何情况下均不能自发进行 C. 该反应在一定条件下能自发进行 D. 条件不足，无法判断 2. 已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是 A. 2v(NH3)=3v(H2O) B. 5v(O2)=6v(NO) C. 4v(NH3)=5v(O2) D. 4v(O2)=5v(NO) 3. 利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A 2ΔH1+ΔH2 B. 2ΔH1-ΔH2 C. ΔH1+2ΔH2 D. ΔH1+ΔH2 4. 下列说法正确的是 A. 0.5mol稀H2SO4与0.5mol稀Ba(OH)2溶液反应放出akJ热量，则中和热为-akJ/mol B. (标准燃烧热) C. 测定中和热时，温度计测量盐酸的温度后，应用水冲洗干净并擦干再测量NaOH的温度 D. 进行中和热测定实验，在酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，用玻璃棒搅拌 5. 已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，其反应机理如下 ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. ②的活化能比①的大 D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 6. 下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是 A. ③①②④ B. ④①③② C. ①③②④ D. ②④①③ 7. 有如图所示装置，下列有关说法不正确的是 A. 该装置外电路中电子由Cu棒转移到C棒 B. 溶液中Cl-向右移动 C. 该装置能实现化学能转化为电能 D. 该装置的总反应式为： 8. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 9. 将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后，发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀变暗，在液滴外沿出现棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是 A. 铁锈环的主要成分是，铁片腐蚀过程发生的总反应为 B. 液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生还原反应为 C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 D. 铁片腐蚀最严重的区域不是生锈最多的区域 10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L∙s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是 A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 1.2mol/L D. 1.4mol/L 11. 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 B. 放电时PbO2发生氧化反应 C. 放电时的负极反应式为Pb+-2e-=PbSO4 D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+ 12. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 13. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 14. 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法错误的是 A. 丙池中Cl-向左侧Pt电极移动 B. 甲池通入CH