3.1.3铁盐与亚铁盐 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 人教版高中化学必修第一册 第3课 时铁盐与亚铁盐 素养目标 通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。 结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、 生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。 铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。 蛋黄 瘦肉 菠菜 如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？ 创设情境 2 亚铁盐 组成： 含有_____的盐。 1 铁盐 组成： 含有_____的盐。 铁盐和亚铁盐的组成 铁盐和亚铁盐 常见物质： 常见物质： FeSO4·7H2O、FeCl2等 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3、Fe2(SO4)3等 氯化铁溶液 硫酸亚铁溶液 硫酸铁溶液 一：铁盐与亚铁盐溶液的鉴别： 方法1：观察溶液颜色 【Fe3+：棕黄色】 【Fe2+：浅绿色】 缺点：溶液很稀或有其他离子干扰时难以检验 方法2：沉淀法 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)-----Fe3+ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) -----Fe3+ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色沉淀)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 P68【实验3-2】 滴入KSCN 滴入KSCN FeCl3溶液 FeCl2溶液 方法3： 加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3＋ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) 【归纳总结】单一含铁盐溶液中，利用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，最灵敏（记） 不变色 变红色 总结：Fe3+的检验方法 未知 溶液 观察法------溶液呈黄色 NaOH溶液-----产生红褐色沉淀 KSCN溶液----溶液呈红色 含有Fe3+ KSCN溶液检验Fe3+的答题模板：取少量待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+。 KSCN溶液检测法最佳，这是专门用于检验Fe3+的特征试剂 序号 检验方法 现象 1 2 3 4 观察法 浅绿色 加NaOH溶液 沉淀：白色→灰绿色→红褐色 加KSCN溶液+H2O2 先无现象，加H2O2变红 【总结】Fe2+的检验方法 【方法总结】取少量待测液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加氧化剂（双氧水或氯水），出现红色，可检验Fe2＋的存在，最灵敏（记） 加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 10 物质类别 铁元素的 化合价 单质 氧化物 盐 碱 0 +2 +3 Fe FeO Fe2O3 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 铁元素的价类二维图 【思考】请结合氧化还原反应原理，基于元素价态推测Fe2+和Fe3+的化学性质有何不同？ 高价态Fe3+：有氧化性 中间价态Fe2+：有氧化性与还原性，主要体现还原性 最低价Fe：只有还原性 Fe2+和Fe3+如何转化？ 铁盐（ ） 亚铁盐（ ） 颜色 溶解性 化学性质 与碱反应 与氧化剂 --- 与还原剂 与KSCN --- 溶液为棕黄色 多数可溶 Fe2++ 2OHˉ ==Fe(OH)2↓ 2Fe2++ Cl2== 2Fe3++ 2Clˉ Fe2++ Zn == Fe + Zn2+ 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+ Fe3++ 3OHˉ == Fe(OH)3↓ 溶液为浅绿色 多数可溶 氧化性 还原性氧化性 Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3 二、铁盐与亚铁盐性质总结 三：铁盐中Fe3+与亚铁盐中Fe2+的转化 【实验探究】教材p73，实验3-3(部分) 【符号表达】写出氯水、双氧水与亚铁盐反应的离子方程式。 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 2H++2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2H2O Fe3+ Fe2+ 氧化剂 1. Fe2+ Fe3+ 氧化剂 氧化剂：O2 、Cl2、Br2、NaClO、H2O2、 Na2O2 、HNO3、KMnO4等 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 1.为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 2.硫酸亚铁久置为何