3.1.2 铁的氧化物、氢氧化物 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节铁及其化合物 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 1、了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；(重点) 2、了解铁的氧化物、氢氧化物在生产生活中的应用。 [学习目标] 氢氧化亚铁的制备实验 本节难点： 丹霞地貌是在中国诞生并发展起来的一个地貌类型，以赤壁丹崖为特征的红色陆相碎屑岩地貌。我国的151处国家重点风景名胜区中，有26座属于丹霞地貌名山，如： 新课引入 经查证：丹霞地貌的红色主要来源于其中的铁氧化物，特别是赤铁矿(Fe2O3)。铁氧化物在地表被氧化成赤铁矿后，赋予了丹霞地貌鲜艳的红色。 铁的氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 二、铁的氧化物   氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗称 — 颜色、状态 溶解性 类别 铁的价态 二.铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 不溶于水 碱性氧化物 碱性氧化物 不是碱性氧化物 ＋2 ＋3 1个＋2价、2个＋3价 ✪ Fe3O4是纯净物，而非混合物；是一种复杂的化合物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 与H＋反应 稳定性 与氧化/还原性酸反应 与CO、C、H2反应 用途 二、铁的氧化物 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O 6H＋＋Fe2O3=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 稳定 稳定 生成单质铁及CO2或H2O Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料， 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+H2O Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O 3Fe3O4 + 28H++NO3- = 9Fe3+ + 14H2O + NO↑ Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +4H2O + I2 赤铁矿(Fe2O3)是炼铁的原料 Fe2O3常用作红色油漆与涂料 [练习1]北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，其中磁石的主要成分是( 　) A．Fe3O4　　B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 A 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 稳定性 Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 三、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的比较 (2)铁的氢氧化物的制备   Fe(OH)2 Fe(OH)3 原理 可溶性亚铁盐(如FeSO4)与碱 (如NaOH)溶液反应制得 可溶性铁盐(如FeCl3)与碱 (如NaOH)溶液反应制得 现象 离子方程式 实验结论 三、铁的氢氧化物 产生白色絮状沉淀，迅速变为 灰绿色，最终变为红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe(OH)2很不稳定，极易转化为Fe(OH)3 灰绿色 沉淀 铁的氢氧化物 铁的氧化物和氢氧化物 实验现象 红褐色 沉淀 白色 沉淀 红褐色 沉淀 Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－ ==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==4Fe(OH)3 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备   制备Fe(OH)2 制备Fe(OH)3 操作 现象 方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O == 4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－ == Fe(OH)2↓ 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 本课件由大鹿化学工作室制作，侵权必究 [思考]Fe(OH)2很不稳定，极易转化为Fe(OH)3，在实验室里，如何得到Fe(OH)2，并长时间保存呢? （1）Fe2＋极易被氧化，故FeSO4溶液要现用现配 （2）为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去O2 （3）为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再挤出