2024年中考化学一轮复习教材过关---金属的化学性质课件

金属的化学性质 1. 了解常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。 2. 熟记金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的应用。 复习目标 1. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应 ① 通式：金属＋氧气金属氧化物（化合反应）。 知识梳理 金　属 现　象 化学方程式 铝 常温下在空气中表面变暗  　4Al＋3O22Al2O3　⁠ 镁 发出耀眼的 　白光　⁠，放出大量的热，生成白色固体  　2Mg＋O22MgO　⁠ 铁  　剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体　 　3Fe＋2O2Fe3O4　⁠ 铜 生成黑色固体  　2Cu＋O22CuO　⁠ 4Al＋3O22Al2O3　 白光　 2Mg＋O22MgO　 剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体　 3Fe＋2O2Fe3O4　 2Cu＋O22CuO　 ② 举例 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 　氢（或H）　⁠之前。 ② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸）盐＋氢气（置换反应）。 ③ 举例（以与稀盐酸的反应为例） 金　属 现　象 化学方程式 镁 有大量气泡产生  　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠ 锌 有较多气泡产生  　Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　⁠ 铁 有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为 　 浅绿　 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠ 铝 有大量气泡产生  　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　⁠ 氢（或H）　 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 浅绿色 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑　 （2） 金属与酸反应 ① 条件：a. 前金换后金，K、Ca、Na 除外；b. 盐必须可溶。 ② 通式：金属＋盐新金属＋新盐（置换反应）。 ③ 举例 反应物 现　象 化学方程式 铁丝与硫酸铜溶液 铁丝表面有 　红　⁠色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色  　Fe＋CuS O4FeSO4＋C⁠ 铜丝与硝酸银溶液 铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 　蓝　⁠色  　Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　⁠ 红　 Fe＋CuSO4FeSO4＋ Cu 蓝　 Cu＋2AgNO3Cu （NO3）2 ＋2Ag　 （3） 金属与金属盐溶液反应 （1） 常见金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 （2） 金属活动性顺序的应用 ① 判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就 　越强　⁠。 ② 判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在 　氢　⁠前面的金属能与酸反应放出氢气。 ③ 判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于 　其后　⁠的金属从它们的 　盐溶液　⁠中置换出来。 越强　 氢　 其后　 盐溶液　 2. 金属活动性顺序 考点一　金属的化学性质 1. （2023·宿迁宿豫三模）我国传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是（　B　） A. 鎏金时金发生了化学变化 B. 金汞漆属于合金 C. 将金汞漆加入黄色的硫酸铁溶液中，溶液颜色会消失 D. 将金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡 B 考点突破 2. （2022·济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量相同溶质质量分数的稀硫酸充分反应，生成的氢气质量与反应时间的关系如图。分析图像判断，下列说法正确的是（　C　） A. 金属锌的反应速率最快 B. 金属锌的活动性最强 C. 金属镁生成的氢气质量最多 D. 金属铁消耗的稀硫酸质量最多 C 考点二　金属活动性顺序 3. （2023·镇江）金属 R 与 Hg（NO3）2溶液的反应为R＋Hg（NO3）2 R（NO3）2＋Hg。下列说法中不正确的是（　A　） A. R可能是铝 B. 该反应属于置换反应 C. R的金属活动性比 Hg 强 D. 在金属活动性顺序中，R 不一定排在氢前面 A 4. （2023·宿迁）将一定质量的 Fe 粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　B　） A. 滤渣质量与加入的 Fe 粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2 C. 若加入的 Fe 粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有 Cu、Fe、Mg B 1. （2023·永州）X、Y、Z三种金属相互之间的反应关系如下