2024年中考化学一轮复习教材过关---溶液的酸碱性及中和反应课件

溶液的酸碱性及中和反应 1. 会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解物质的酸碱性对生命活动的意义。 2. 认识酸和碱能发生中和反应生成盐和水，了解中和反应在实际中的应用。 复习目标 1. 溶液的酸碱性 （1） 酸碱指示剂 ① 酸碱指示剂（简称指示剂）是指遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质。常用的酸碱指示剂有 　紫色石蕊试液　⁠和 　无色酚酞试液　⁠等。 ② 可以用酸碱指示剂检验溶液的 　酸碱性　⁠。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成 　红　⁠色，遇到碱性溶液变成 　蓝　⁠色；无色酚酞试液遇到酸性溶液 　不变　⁠色，遇到碱性溶液变成 　红　⁠色。 紫色石蕊试液　 无色酚酞 试液　 酸碱性　 红　 蓝　 不变　 红　 知识梳理 （2） 溶液酸碱性的强弱 ① 溶液酸碱性的强弱程度（即酸碱度）常用pH来表示，pH的范围通常在 　0～14　⁠之间，可用整数和小数表示。 ② pH与溶液酸碱性的关系 0～14　 酸性溶液的pH 　＜　⁠7；pH越 　小　⁠，酸性越强。中性溶液的pH 　＝　⁠7。碱性溶液的 pH 　＞　⁠7；pH 越 　大　⁠，碱性越强。 ＜　 小　 ＝　 ＞　 大　 （3） 溶液pH的测定 ① 测定溶液的pH通常用 　pH试纸　⁠，其操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 　标准比色卡　⁠对照，读出对应的pH。 ② 注意事项 a. pH试纸不能浸入待测液中。 b. pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液pH偏 　大　⁠，测碱性溶液pH偏 　小　⁠。 c. pH试纸测定的 pH 取整数。 pH试纸　 标准比色卡　 大　 小　 （4） 物质的酸碱性对生命活动的意义 ① 人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。 ② 农业生产中，大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，在酸性太强（pH＜4）或碱性太强（pH＞8）的土壤中，作物就不能正常生长。 2. 酸碱中和反应 （1）  　酸和碱作用生成盐和水的反应　⁠叫中和反应。 （2） 中和反应的实质是 　酸中的氢离子　⁠和 　碱中的氢氧根离子　⁠结合成 　水分子　⁠。 （3） 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钠： 　H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　⁠。 硫酸和氢氧化钙： 　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠。 硝酸和氢氧化钙： 　2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O　⁠。 酸和碱作用生成盐和水的反应　 酸中的氢离子　 碱中的氢氧根离子　 水分子　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O　 H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　 2HNO3＋Ca（OH）2Ca（NO3）2＋2H2O　 （4） 由 　金属离子（或铵根离子）和酸根离子　⁠构成的化合物叫盐，列举几种常见的盐： 　NaCl　⁠、 　Na2CO3　⁠、 　KNO3（合理答案均可）　⁠等。 （5） 中和反应的应用 ① 用碱性药物中和胃液中过多的 　HCl　⁠。 ② 农业生产中，常用 　熟石灰（或氢氧化钙）　⁠改良酸性土壤。 ③ 硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可用 　熟石灰　⁠进行中和处理，反应的化学方程式为 　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠。 金属离子（或铵根离子）和酸根离子　 NaCl　 Na2CO3　 KNO3（合理答案均 可）　 HCl　 熟石灰（或氢氧化钙）　 熟石灰　 H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　 1. （2023·宿迁泗洪一模）一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　D　） A. 苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D 考点一　溶液的酸碱性 考点突破 2. 下列有关pH试纸的说法正确的是（　C　） A. 把pH试纸浸入待测液 B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D. 测出石灰水的pH为12.4 C 考点二　中和反应及其应用 3. （2022·包头）下列生产、生活中的应用，利用了中和反应原理的是（　D　） A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C. 用小苏打作面点发酵剂 D. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 D 4. （2023·合肥名校联盟二模）如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论中错误的是（　A　） A. 盐酸中存在的粒子有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的