2024年中考化学一轮复习教材过关---海洋化学资源课件

海洋化学资源 1. 知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源。 2. 了解海水制镁、海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”的原理及方法。 3. 了解粗盐提纯的方法及操作注意事项。 复习目标 1. 海水制镁 上述转化过程中发生反应的化学方程式: ① MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 +CaCl2 。 ② Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O 。 ③ MgCl2Mg+Cl2 。 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2 知识梳理 2. 海水淡化 (1) 蒸馏法是海水淡化常用的方法,其原理是利用混合液体中各组分的 沸点 不同,加热使水汽化,然后使其冷凝为液体。 (2) 膜法淡化海水是利用一种只允许 水分子 通过,而不允许 盐离子 通过的渗透膜将水分子和盐离子分离。 沸点 水分子 盐 离子 3. 海水“晒盐” (1) 目前,从海水中提取食盐的方法主要为“ 盐田法 ”(也称“ 太阳能蒸发法 ”),盐田通常分为两部分: 蒸发池 和 结晶池 。 盐田法 太阳能蒸发法 蒸发池 结晶 池 (2) 粗盐提纯的步骤为 溶解 、 过滤 、 蒸发 。 溶解 过滤 蒸发 (3) 除去难溶性杂质后的食盐水中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以S、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质离子除去,应加入过量的 氯化钡溶液 、 氢氧化钠溶液 、 碳酸钠溶液 等物质,将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后,再加入适量的 盐酸 ,将溶液的pH调为 7 ,除去多余的 C 和 OH- ,得到精盐水,最后经 蒸发 结晶即得精盐。 氯化钡溶液 氢氧化钠 溶液 碳酸钠溶液 盐酸 7 C OH- 蒸发 4. 海水“制碱” (1) 纯碱或苏打是以 食盐 、 二氧化碳 为原料,以 氨 为媒介,采用氨碱法制得的。 (2) 工业用氨碱法制取纯碱的工艺流程 上述过程的化学反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 。 食盐 二氧化碳 氨 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 考点一 海洋化学资源的利用 1.(2023 宿迁)习近平总书记在三亚考察时指出,一定要向海洋进军,加快建设海洋强国。海洋是一个巨大的资源宝库,我们应予以合理开发及综合利用。 (1) 海水淡化。蒸馏法是海水淡化的一种方法,该方法是利用海水中各物质的 沸点 不同,将水分离出来。 (2) 海水“晒盐”。通常采用 蒸发 (降温/蒸发)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 沸点 蒸发 考点突破 (3) 海水“制碱”。如图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ① 过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。 ② 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 。 引流 2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2 ③ 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法,使其中的NH4Cl单独结晶析出,用作氮肥。常见的化肥除了氮肥,还有磷肥、钾肥和复合肥料,下列属于复合肥料的是 AC (填字母)。 A. NH4H2PO4 B. KCl C. KNO3 D. NH4NO3 AC 2. (2023 怀化)海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程: 根据流程回答下列问题: (1) 操作 的名称是 过滤 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。操作 中加入的NaOH溶液应过量,其目的是 将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀 。 (2) 试剂X是 稀盐酸 (填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式: NaOH+HClNaCl+H2O 。 过滤 玻璃棒 将MgCl2 完全转化为氢氧化镁沉淀 稀盐酸 NaOH+HClNaCl+H2O 考点二 粗盐的提纯 3. (2023 连云港)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置和操作正确的是( D ) D 4. (2022 绥化)海水“晒盐”得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质,现要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需要以下操作步骤:① 加入过量氢氧化钠溶液、② 加入过量碳酸钠溶液、③ 加入过量氯化钡溶液、④ 加入过量稀盐酸、⑤ 过滤、⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序可以是( C ) A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ C 1. 下列有关海洋资源的说法错误的是( D ) A. 海水中溶有大量的盐 B. 海底蕴藏着丰富的常