2024年中考化学一轮复习教材过关---盐的化学性质与复分解反应的实质课件

盐的化学性质与复分解反应的实质 1. 了解食盐、纯碱、小苏打等盐的主要性质及其在日常生活中的应用。 2. 了解盐的化学性质,认识常见的复分解反应及反应发生的实质。 复习目标 1. 生活中常见的盐 名 称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗 名 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 物理性质 白色晶体,易溶 于水 白色粉末,易溶 于水 白色晶体,能溶 于水 NaCl Na2CO3 NaHCO3 食盐的主要成分 纯碱、苏打 小苏打 知识梳理 名 称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 用 途 重要的调味品,配制生理盐水,做融雪剂,重要的化工原料等 广泛用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等,可用来制面食、清洗油污等 是焙制糕点的发酵粉的主要成分,还可用于治疗胃酸过多症 2. 盐的化学性质(用化学方程式表示) (1) 与金属反应: CuSO4+ZnCu+ZnSO4 。 (2) 与某些酸反应: AgNO3+HClAgCl +HNO3 。 (3) 与某些碱反应: FeCl3+3NaOHFe(OH)3 +3NaCl 。 (4) 与某些盐反应: Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl(合理答案均可) 。 CuSO4+ZnCu+ZnSO4 AgNO3+HClAgCl +HNO3 FeCl3+3NaOHFe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl(合理答 案均可) 3. 复分解反应及其实质 (1) 复分解反应的几种类型 ① 酸+碱盐+水 如: HCl+NaOHNaCl+H2O 。 ② 酸+盐新酸+新盐 如: H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4 。 ③ 碱+盐新碱+新盐 如: 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 。 HCl+NaOHNaCl+H2O H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2 +Na2SO4 ④ 盐1+盐2新盐1+新盐2 如: NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 。 ⑤ 金属氧化物+酸盐+水 如: CuO+H2SO4CuSO4+H2O(合理答案均可) 。 NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 CuO+H2SO4CuSO4+H2O(合理答案均可) (2) 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们的离子之间相互结合,生成 沉淀 、 气体 或 水 的过程。 (3) 两种化合物发生复分解反应时,若没有酸参加,则两种反应物都要 溶于 水,否则该复分解反应不能发生。 沉淀 气体 水 溶于 (4) 常见的不溶于水的沉淀有 CaC O3 、 Ba CO3 、 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe( OH)、 AgC 、 BaSO4 等,其中 AgCl 、 BaSO4 沉淀既不溶于水也不溶于酸。 CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 AgCl BaSO4 AgCl BaSO4 (2) 常见的不能共存的离子 离 子 与之反应的离子 结合生成的物质 H+ OH- H2O C、HC H2O和CO2 4. 物质的共存 (1) 共存的条件:在同一溶液中,物质(即构成物质的离子)之间不发生反应,即不会生成沉淀、气体或水。 离 子 与之反应的离子 结合生成的物质 OH- N NH3和H2O Mg2+ Mg(OH)2白色沉淀 Al3+ Al(OH)3白色沉淀 Fe3+ Fe(OH)3红褐色沉淀 Cu2+ Cu(OH)2蓝色沉淀 离 子 与之反应的离子 结合生成的物质 C Ba2+ BaCO3白色沉淀 Ca2+ CaCO3白色沉淀 Cl- Ag+ AgCl白色沉淀 S Ba2+ BaSO4白色沉淀 ③ 无色透明的溶液,则溶液中一定不存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)等。 ④ 溶液呈电中性(不显电性),即在同一组物质的离子中,一定既含阳离子也含阴离子。 (3) 物质共存的隐含条件 ① pH <7或酸性溶液,则溶液中一定存在 H+。 ② pH >7或碱性溶液,则溶液中一定存在 OH-。 考点一 生活中常见的盐 1. 下列有关盐的用途的叙述中,不正确的是( C ) A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 碳酸钙用于配制波尔多液 D. 氯化钠用于配制生理盐水 C 考点突破 考点二 盐的化学性质 2. (2023 镇江)将一定量澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合,过滤得白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。 实验①:向第一份滤液中滴加酚酞试液。 实验②:向第二份滤液中滴加少量稀盐酸。 实验③:向第三份滤液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置。 下列说法不正确的是(