2.3 化学反应的方向 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的方向 课后练习 一、单选题 1．水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是（　　） A．， B．， C．， D．， 2．已知 2A(g)⇌3B(g)+C(g)　ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是（　　） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 3．下列说法中，正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的反应 4．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（　　） A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1mol干冰＞1molCO2(g) 5．下列反应或过程没有自发性的是（　　） A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 6．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)|ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是（　　） A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 7．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，△S<0。下列有关工合成氨的说法正确的是（　　） A．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 B．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 8．对于反应 ，下列说法正确是（　　） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行 C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动 9．下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　） A．氯化钠溶于水中 B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） C．干冰的升华 D．NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl 10．工业合成氨的反应为：，在时，，，特定条件下的速率可表示为，其中k为反应速率常数，下列叙述正确的是 A．该反应在时不能正向自发进行 B．升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 C．反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大 D．反应达到一定转化率时将从混合气中分离出去会降低反应速率 11．下列叙述错误的是（　　） A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能 B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热 12．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（　　） A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0 13．下列说法正确的是（　　） A．化学反应包含旧的化学键断裂和新的化学键形成 B．反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．吸热反应需要加热才能进行 14．下列说法正确的是（　　） A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的 B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： C．能自发进行的反应一定能迅速发生 D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 15．下列过程是非自发的是∶（　　） A．水由高处向低处流； B．天然气的燃烧； C．铁在潮湿空气中生锈； D．室温下水结成冰。 16．固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；；；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是（　　） A．和均大于零 B．和均小于零 C．小于零，大于零 D．大于零，小于零 二、综合题 17．金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。 （1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。 a．TiO2(s) +2Cl2(g)TiCl4(g) +O2(g) ΔH1 =172 kJ·m