2.2 化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课后练习 一、单选题 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．合成氨一般选择400~500℃进行 B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的 C．气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂 D．红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深 2．在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是（） A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B．升高温度，可提高CO2转化率 C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率 D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 3．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 4．一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　） A．C生成的速率与B分解的速率相等 B．单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 5．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的（　　） ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水 ⑤MgSO4固体 A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④ 6．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 7．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．图1中的A，B，C三个点中只有C点的 B．图2中E点的大于F点的 C．图2中平衡常数 D．恒温恒容，向G点平衡体系中充入，与原平衡相比，的平衡转化率减小 8．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g） 2C（g）达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（　　） ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③混合气体的密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 A．②④⑤⑦ B．①③④⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①③④⑤ 9．向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度Ta＜Tb B．Ta时，CH4的平衡转化率 C．Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大 D．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol 10．一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是（　　） A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B．容器内总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2 D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 11．在密闭容器中，反应达平衡时，的浓度为若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为．下列判断正确的是（　　） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 12．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　） A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH＜0 B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，则P乙>P甲 D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，平衡常数K1＞K2 13．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K