2.1 化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后练习 一、单选题 1．下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是（　　） 选项 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积/mL 反应起始温度/℃ A 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硝酸 10 30 B 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 20 15 C 0.1 mol Zn 3 mol·L-1硫酸 10 30 D 0.1 mol Zn 3 mol·L-1盐酸 40 30 A．A B．B C．C D．D 2．已知X转化为Z和W分步进行：① ，② ，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A． 是反应①的活化能 B． 的能量一定低于 的能量 C． D．反应②更容易发生，气体Y很难大量存在 3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（　　） A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快 4．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是（　　） A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小 C．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D．滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大 5．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为（　　） A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 6．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（　　） A．等于18 s B．等于12 s C．大于18s D．小于18s 7．活化能这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。已知反应：，反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应的 B．该反应的活化能为 C．加入催化剂，(b-a)值不变 D．该反应的热化学方程式为 8．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（　　） A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 9．一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(s) △H＜0。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（　　） A．0～15s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=0.002mol/(L·s) B．c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所用时间小于15s C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　） A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 11．一定温度下，向2 L某恒容密闭容器中加入1 mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：，5 min时测得Z的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是（　　） A．此时Y的浓度为0.6 mol/L B．5 min内v(X)=0.06 mol/(L·min) C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态 12．在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D的物质的量浓度增大的是（　　） A．移走少量C B．升高温度 C．缩小容器容积，增大压强 D．压强不变，充入稀有气体 13．CO与N2O