2024年中考化学一轮复习教材过关---酸和碱的性质课件

酸和碱的性质 1. 认识常见酸、碱的主要化学性质及其应用。 2. 认识酸、碱的腐蚀性，会稀释常见的酸、碱溶液。 复习目标 1. 常见的酸 物　质 盐　酸 硫　酸 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、黏稠、油状的液体 浓酸的特性 挥发性 吸水性、强腐蚀性 无色、有刺激性 气味的液体 无色、黏稠、油状 的液体 挥发性 吸水性、强腐蚀性 知识梳理 物　质 盐　酸 硫　酸 主要化学性质 与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 与金属反应 与金属氧化物 反应 与某些盐反应 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋ H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞 试液变色 CuO＋ H2SO4 CuSO4＋H2O 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ H2SO4＋ BaCl2 2HCl＋BaSO4↓ CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 物　质 盐　酸 硫　酸 化学性质相似的原因 主要用途 金属表面除锈，制造药物，人体胃液中的盐酸可帮助消化 用于生产化肥、农药等，金属表面除锈，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封，防挥发 密封，防吸水 注意：稀释浓硫酸的操作方法是把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 密封，防挥发 密封，防吸水 溶液中都存在自由移动的氢离子 2. 氧化钙 氧化钙是 　生石灰　⁠的主要成分，工业上生产氧化钙的化学方程式为 　CaCO3CaO＋CO2↑　⁠，生石灰和水反应生成 　熟石灰　⁠并放出大量的 　热　⁠，反应的化学方程式为 　CaO＋H2O Ca（OH⁠。 生石灰　 CaCO3CaO＋CO2↑　 熟石灰　 热　 CaO＋H2OCa（OH） 2 3. 常见的碱 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 物理性质 白色片状固体，易溶于水 白色粉末状固体，微溶于水 俗　称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 白色片状固体，易 溶于水 白色粉末状固体， 微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 主要化学性质 与指示剂作用 与非金属氧化物反应 与某些盐反应 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 CO2＋ 2NaOH Na2CO3＋H2O Ca（OH）2＋ CO2 CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 物　质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质相似的原因 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 主要用途 用于肥皂、炼油、造纸和印染等工业 土木建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液等 保存方法及原理 溶液中都存在自由移动的氢氧根离子 密封，防吸水潮解， 防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2 变质 考点一　常见的酸 1. 下列有关浓酸性质的说法正确的是（　B　） A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都出现白雾 B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都减小 C. 浓盐酸和浓硫酸都具有吸水性 D. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B 考点突破 注：烧杯内的反应均充分进行。 （1） A中看到的现象是 　锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小　⁠。 （2） 反应后溶液颜色为黄色的是 　B　⁠（填字母）。 （3） D中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠。 锌片表面有气泡冒出，锌片逐渐变小　 B　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O ＋CO2↑　 2. （2023·陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 （4） 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 　①③　⁠（填序号）。 ① 长滴管中吸取的C中溶液呈红色 ② 滴加前，B中有固体剩余 ③ 滴加后，B中溶液pH变大 ①③　 考点二　常见的碱 3. 下列有关NaOH的说法错误的是（　C　） A. NaOH固体溶解时放出热量 B. NaOH包装箱上应张贴的标识如图所示 C. NaOH是所有气体的干燥剂 D. NaOH应密封保存 第3题 C 4. （2023·淮安涟水一模）学习小组同学进行下列实验探究碱的化学性质。 （1） 小组同学做如图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止滴加稀盐酸，由此可以得出结论： 　氢氧化钠与稀盐酸 发生了反⁠。做如图乙所示实验时，观察到的实验现象有 　小气球逐渐变大　⁠。如图丙所示的烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为  　Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓　⁠。 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 小气