2024年中考化学一轮复习教材过关---化学反应中的有关计算课件

化学反应中的有关计算 1. 能运用质量守恒定律进行计算。 2. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 3. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。 4. 初步学会运用化学方程式及有关溶液的知识进行一些简单的综合计算。 复习目标 1. 质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据 该定律中的“质量”指的是参加化学反应的物质的质量，而不是各物质的任意质量相加。 2. 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式 对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意 　配平　⁠，计算过程中列比例式的各量必须是 　纯净物　⁠的质量；对于含杂质的反应物或生成物（杂质不参加反应），要换算成纯净物的质量，若已知条件为某物质的体积，也必须换算成 　质量　⁠。 配平　 纯净物　 质量　 知识梳理 3. 根据化学方程式计算的一般步骤 ① 设未知量。 ② 写出反应的化学方程式。 ③ 找出已知量和未知量之间的关系。 ④ 列比例式求解。 ⑤ 简明写出答案并检查。 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 （1） 物质的纯度＝×100％ （2） 质量＝体积×密度（注意单位要统一） （3） 某物质的分解率＝×100％ （4） 某物质的变质程度＝×100％ 5. 解化学综合计算题的注意点 （1） 正确写出发生反应的化学方程式。 （2） 找准解题的突破口，通过对实验数据或图像、表格的分析获得有效数据。 （3） 正确计算反应后所得溶液的质量。在化学方程式与溶质质量分数的综合计算中，所得溶液的质量等于反应前各物质的质量总和减去   　生成的气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　⁠，即反应后所得溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成的气体的质量－生成的沉淀（或其他不溶物）的质量。 生成的气体和沉淀（或其他不溶物）的质量　 考点一　运用质量守恒定律进行计算 1. （2023·南京鼓楼二模）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内，一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6.4 33.6 1.6 0.2 反应后的质量/g x 11.4 6.0 2.0 考点突破 物　质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 6.4 33.6 1.6 0.2 反应后的质量/g x 11.4 6.0 2.0 A. x＝16 B. 该反应所属基本反应类型为分解反应 C. 乙的质量等于甲、丙、丁的质量之和 D. 丙和丁的相对分子质量之比为22∶9 下列说法正确的是（　B　） B 2. （2023·扬州江都一模）将一定质量的CH4、H2O和物质M放在密闭容器内，三种物质在高温条件下转化为H2和CO，反应前后各物质的质量关系如表所示。下列说法不正确的是（　B　） 物　质 CH4 H2O M H2 CO 反应前质量/g 1.6 2.0 8.1 0 0 反应后质量/g 0 0.2 8.1 0.6 2.8 B C. 该反应一定涉及元素化合价的变化D. 反应后H2和CO的分子个数比为3∶1 A. 反应前后原子种类、原子个数不变B. 参加反应的CH4和H2O质量比为4∶5 考点二　根据化学方程式的计算 3. （2023·泰州兴化一模）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。某化学兴趣小组在实验室模拟湿法炼铜，他们取46g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50g固体，则所得固体中铁的质量分数为（　C　） A. 8％ B. 18％ C. 36％ D. 92％ C 4. （2023·宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组的同学为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行了如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g。（假设杂质都不与稀硫酸发生反应） （1） Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4CO2↑＋2CuSO4＋3 　H2O　⁠。 （2） 生成气体的质量是 　4.4　⁠g。 H2O　 4.4　 （3） 求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数。（写出计算过程） 解：设该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量为x。 ＋2H2SO4↑＋2CuSO4＋3H2O ＝　x＝22.2g 该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为×100％＝88.8％ 5. （2023·宿迁泗阳一模）小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与稀硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表所示： 实