2024年中考化学一轮复习教材过关---大自然中的二氧化碳课件

大自然中的二氧化碳 1. 了解二氧化碳在自然界中的循环及温室效应的危害与防治措施，掌握二氧化碳的性质与用途。 2. 了解实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置及收集方法，初步掌握实验室制取气体的思路和方法。 复习目标 1. 大自然中的二氧化碳 （1） 二氧化碳的循环：大气中的二氧化碳是通过动植物的 　呼吸　⁠作用，煤、 　石油　⁠、 　天然气　⁠等化石燃料的燃烧及微生物的分解作用而产生的，植物的 　光合　⁠作用又消耗了二氧化碳。 呼吸　 石油　 天然气　 光合　 知识梳理 （2） 导致温室效应（即全球气候变暖）的气体主要是 　二氧化碳　⁠，还有甲烷、臭氧等。温室效应的危害：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化，导致农业减产等。控制温室效应的措施有减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。 二氧化碳　 （3） 在通常状况下，二氧化碳是一种 　无色　⁠、 　无味　⁠、密度比空气 　大　⁠、 　能　⁠溶于水的气体，在一定压强和低温条件下能变成固体，俗称 　干冰　⁠。 （4） 二氧化碳的化学性质 ① 一般情况下，二氧化碳不能 　燃烧　⁠，也不能 　支持燃烧　⁠。 ② 二氧化碳能与水反应生成 　碳酸　⁠，反应的化学方程式为 　CO2＋H2OH2CO3　⁠，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为 　H2CO3H2O＋CO2↑　⁠。 无色　 无味　 大　 能　 干冰　 燃烧　 支持燃烧　 碳酸　 CO2＋ H2OH2CO3　 H2CO3H2O＋CO2↑　 a. 与澄清石灰水反应： 　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　⁠（用于检验二氧化碳）。 b. 与氢氧化钠溶液反应： 　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　⁠（用于吸收二氧化碳）。 ④ 二氧化碳与灼热的碳反应的化学方程式为 　CO2＋C2CO　⁠（该反应吸热，是化合反应）。 Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　 CO2＋C2CO　 ③ 二氧化碳与碱溶液反应（用化学方程式表示）。 （5） 二氧化碳的主要用途：用于灭火、干冰可作制冷剂和用于人工降雨、作温室的气体肥料、是重要的工业原料。 2. 二氧化碳的制取 （1） 二氧化碳的实验室制法 ① 药品及原理：用块状 　大理石　⁠（或 　石灰石　⁠）和稀 　盐酸　⁠反应，反应的化学方程式为 　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　⁠。 ② 发生装置：适宜用 　固液常温（或固液不加热）　⁠型发生装置。 ③ 收集方法：常用 　向上排空气　⁠集气法收集。一般不用排水集气法收集的原因是 　CO2能溶于水且能与水反应　⁠。 大理石　 石灰石　 盐酸　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 固液常温（或固液不加热）　 向上排空气　 CO2能溶于水且能与水反应　 ④ 检验方法：在集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡（或将气体通入足量澄清石灰水中），若澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳。 ⑤ 验满方法：将燃着的木条置于集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已经集满。 （2） 工业上用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，化学方程式为 　CaCO3CaO＋CO2↑　⁠。 （3） CO2的净化与干燥 ① 若要制取一瓶纯净、干燥的CO2，装置中导管接口正确的连接顺序为 　abcde　⁠。 CaCO3CaO＋CO2↑　 abcde　 装置 B 的作用： 　检验 HCl 是否被除尽　⁠。 装置 C 的作用： 　除去水蒸气（或干燥二氧化碳）　⁠。 检验 HCl 是否被除尽　 除去水蒸气（或干燥二氧化碳）　 ② 装置 A 的作用： 　除去CO2中混有的 HCl　⁠。 除去CO2中混有的 HCl　 考点一　大自然中的二氧化碳 1. （2023·苏州一模）下列关于二氧化碳的说法错误的是（　C　） A. 二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B. 干冰（固态二氧化碳）可用于人工降雨 C. 常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用 C 考点突破 2. （2023·合肥新站二模）“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳的“零排放”。下列有关“碳循环”“碳中和”的说法，错误的是（　A　） A. 每个人都是“碳循环”的参与者，“碳循环”中的“碳”是指碳单质 B. 开发和使用可再生能源，控制二氧化碳的排放量 C. 大力植树造林，控制CO2在空气中的含量 D. “碳中和”能有效维持“碳循环”的相对稳定，控制日趋严重的温室效应 A 3. （2023·临沂）碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质可转化为