第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列化学用语书写正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．镁离子的结构示意图： C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D．基态N原子的价电子轨道表示式： 2．下列说法正确的是 A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于ⅡA 族 B．d区元素的原子定都有d轨道电子 C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 D．基态原子价电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素 3．已知锰元素的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 A． B． C． D． 4．某基态原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有 A．2个 B．8个 C．10个 D．18个 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C．简单氢化物的沸点：Z<X D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 6．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价：X＞Z＞Y B．最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y C．Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应 D．原子半径：R＞W 7．下列说法不正确的是 A．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势 B．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性是相对值，所以没有单位 8．硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是 A．元素位于周期表p区 B．硫酸铜属于强电解质 C．硫酸铜溶液呈酸性 D．硫酸铜能使蛋白质变性 9．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是 A．利用原子光谱上的特征谱线，可鉴定元素 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰属于物理变化 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 10．下列性质的比较，正确的是 A．酸性： B．电负性： C．热稳定性： D．第一电离能： 11．二十大报告指出“必须坚持科技是第一生产力”，科技发展离不开化学，下列说法错误的是 A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝和锂的基态原子中未成对电子数相同 C．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 D．冬奥会场馆建筑应用了碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 12．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A．非金属性： B．离子半径： C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 13．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是 A．各能层含有的能级数等于能层序数减1 B．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍 D．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 14．下列变化规律不正确的是 A．硬度：Al>Mg>Na B．沸点：HI>HBr>HCl>HF C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．原子半径：O>F>H 15．利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 将海带灼烧成灰 探究镁、铝的失电子能力强弱 从的悬浊液中分离出碘单质 验证得电子能力：N>C>Si 实验装置 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图，回答有关问题： (1)写出图中体现的两种重要工业生产是_______、_______；用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到_______、_______。 (2)工业上制取时，向饱和食盐水中先通入_______、后通入_______；过滤得到沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加氯化钠细粒可得到一种沉淀，该沉淀的电子式_______。 (3)氯离子最外层电子排布式_______；氢氧化钠碱性比氢氧化锂碱性强，请用元素周期律知识说明理由_______。 (4)图中NaCl是来自粗盐，请简要概括一下制备系列物质的前期要做的主要工作有哪些？_______。 (5)氮元素的另一种气态氢化物肼可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的。肼燃烧时的能量变化