1.2 反应热的计算 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 课后练习 一、单选题 1．已知：(1)Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋ O2(g)=Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　) A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．＋317.3 kJ·mol－1 2．已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（　　） A． ； B． ； C． ； D． ； 3．已知：⑴Fe2O3(s) ＋ C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ/mol ⑵C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 则2Fe(s)＋ O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是 (　　) A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol 4．右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（　　） A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变 B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小 C．反应的活化能等于y kJ•mol-1 D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1 5．下列说法错误的是（　　） A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 6．已知： ； ； ； ； 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．， B．， C． D． 7．肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 键能/ 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是（　　） A．比能量高 B．该反应是吸热反应 C．键比键稳定 D．反应物总键能小于生成物总键能 8．已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（　　） A．断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量 B．1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ C．每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量 D．升高温度，可加快该反应的速率 9．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（　　） A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 10．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3) C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小 11．下列叙述正确的是（　　） A．500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 D．已知2C(s)