6.2金属的化学性质的应用 -2023-2024学年九年级化学科粤版下册

若然初中化学笔记 金属化学性质的应用 应用一、判断金属的活动性顺序 两种金属 实验方案1：金属与酸反应，根据反应现象，判断金属活动性顺序 将金属锌、铜分别放入稀硫酸中（至少有一种金属为氢前金属） 实验方案2：金属与盐溶液的反应，根据置换反应能否发生做出相应判断 (1) 将金属锌放入铜的盐溶液中，有红色固体析出 (2) 将金属铜放入锌的盐溶液中，无明显现象 (3) 将金属锌、铜同时放入金属活动性位于两者之间的一种金属的盐溶液中，如FeSO4 三种金属(陕西中考真题 2022年-14题-1、3） 实验方案1：根据反应现象，判断金属活动性顺序（课本P175） 金属与酸反应，不同金属与酸反应的现象不同，金属越活泼，与酸反应越剧烈。 验证Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序。 方案1试剂组Zn、Fe、Cu、稀盐酸（稀硫酸） 将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，根据反应的剧烈程度，得出Zn>Fe 铜片不与酸反应，无明显现象，说明铜片的活动性最弱，得出Zn>Fe>Cu 实验方案2：两金夹一盐，取中间 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。 方案2选择试剂组Fe、Cu（NO3）2溶液、Ag 将Fe、Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中 Fe片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为绿色，得出Fe>Cu Ag片表面表面无明显现象，得出Cu>Ag 活动性顺序Fe>Cu>Ag 实验方案3：两盐夹一金，取中间 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序 方案3选择试剂组Fe（NO3）2、Cu、AgNO3溶液 将Cu片放入Fe（NO3）2溶液中，无明显现象，得出Fe>Cu 将Cu片放入AgNO3溶液中，铜片表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色，得出Cu>Ag 活动性顺序Fe>Cu>Ag 应用二、判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分 金属与盐溶液的优先置换原理，间隔大先进行（先摆平弱者） 两种或多种较活泼的金属同时放入某一较不活泼金属盐溶液中，最活泼的金属优先与该盐溶液发生置换反应。 例1：将Fe和Cu同时放入AgNO3溶液中，Fe优先与AgNO3溶液发生置换反应，待Fe反应完全后，若AgNO3溶液还有剩余，Cu再与AgNO3溶液发生置换反应。 将某一较活泼的金属单质放入含有多种较不活泼金属的盐溶液中，则该金属单质优先置换最不活泼的金属。 例2：将Zn加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，Zn先与AgNO3溶液反应，若Zn足量，会先AgNO3溶液中的Ag完全置换后，再置换Cu（NO3）2溶液中的Cu。 例3：将Fe加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，分析随着铁粉质量的增加，溶液中溶质成分的变化。 溶质成分： Cu（NO3）2、AgNO3 溶质成分： Fe（NO3）2 溶质成分： Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 0 A B 加入铁粉的质量 滤液中溶质成分 滤渣 0点 Cu（NO3）2、AgNO3 0A段 Cu（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）2 Ag A点 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 Ag AB段 Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 Ag、Cu B点 Fe（NO3）2 Ag、Cu B点后 Fe（NO3）2 Ag、Cu、Fe 总结：滤液中一定存在活动性最强的金属离子。 滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。 应用三、鉴别黄色金属是黄金还是黄铜（铜锌合金） 设计方案： 1、 取样，在空气中加热 依据的反应原理 （用化学方程式表示） 2、 取样，加入稀硫酸 依据的反应原理 （用化学方程式表示） 3、 取样，加入硝酸银溶液 依据的反应原理 （用化学方程式表示） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$