6.3物质的溶解性-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

沪教版（全国）九年级下册6.3物质的溶解性 一、选择题 1. 下列关于溶液的说法正确的是 A．均一稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液 C．溶液中的溶质可能不止一种 D．40mL酒精与60mL水混合得到100mL溶液 2. 下列关于溶解度图像分析(不考虑结晶水合物)正确的是 A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等 B．若将a处的甲溶液变为饱和，只能采用降温方法 C．t1℃时，将50g乙投入100g水中一定能完全溶解 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多 3. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾后，所得溶液中溶质的质量分数为 A．40.0% B．30.0% C．28.6% D．24.0% 4. 下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．硝酸铵溶于水会放出大量的热 C．溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种 D．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．向20℃饱和KNO3溶液中加入KMnO4，溶液变为紫红色 C．硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g D．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大 6. 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t1℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙>甲 D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 7. 纯碱在生产生活中有着重要的用途。根据氨碱法用氯化钠制取纯碱的反应原理如下： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有关理解中，不正确的是 A．用氯化钠制取碳酸钠需要含碳、氧元素的物质 B．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳， 能加速NaHCO3的生成 C．因为该过程生成气体，该方法中的化学反应不遵循质量守恒定律 D．析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液 8. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．把的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 9. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。下列说法错误的是 温度/°C 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．34.0<M<37.0 B．硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将25g氯化钾固体加入到一杯50g40°C的水中，搅拌，充分溶解后得到70g溶液 D．将50°C时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得两种溶液的溶质质量分数比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液 10. 20℃时，探究KNO3溶解性的实验记录如下表。下列实验结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 6 12 18 24 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液中溶质质量分数为12% B．实验②、③所得溶液的质量均为62g C．实验③、④所得溶液中溶质的质量分数相同 D．实验表明20℃时KNO3的溶解度是24g 二、填空题 11. 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否能溶解。一般来说，可以向原溶液中再加入少量______，若不再溶解，则说明原溶液是______；若继续溶解，则说明原溶液是______。 12. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度的关系：甲___________(填“>”“<”或“=”，下同)乙：t3℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是甲___________乙；t2℃时，100g水中溶解50g甲刚好饱和，那么50g水中溶解___________g乙也刚好达饱和。     13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所