第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．对平衡2SO2(g)+O2 (g) 2 SO3 (g)； △H= -198kJ/mol，为提高SO2的转化率，应采取的合理措施是 A．升温、增压 B．降温、增压 C．升温、减压 D．降温、减压 2．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．通过反应 可实现的资源化利用。下列有关说法错误的是 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 C-H H-H 键能 803 413 436 b A．断裂1mol H-H键需吸收436kJ热量 B．该反应在高温下可自发进行 C．反应中每消耗11.2L(标准状况下)，转移的电子数为 D．选择合适、高效的催化剂可以降低反应的焓变并提高化学反应速率 4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 B． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 C．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅 D．用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 5．下列有关工业合成氨的说法不正确的是 A．迅速冷却的方法将氨液化，并不断移去液氨，利于反应正向进行 B．选择温度400~500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 C．增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 6．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体。已知CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-374.3kJ•mol-1。在一密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，在一定条件下充分反应达到平衡，平衡常数K=2500。下列有关该反应的说法错误的是 A．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 B．K较大，说明该反应速率很大 C．降低温度，反应速率减小，K>2500 D．增大压强，平衡向右移动，K=2500 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是 A．总反应有熵减的趋势，即 B．和的总能量大于和的总能量 C．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能 D．反应II的热化学方程式为且 8．下列对化学概念的理解正确的是 A．吸热反应一定要加热才能发生 B．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 C．升高温度，反应的活化能不变，活化分子百分数增大 D．化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 9．利用气态甲醇在催化剂条件下脱氢制备甲醛的主反应为，副反应为。在体积为2L的刚性容器中，通入1mol气态，在一定催化剂作用下，反应时间为5min时，分别测得甲醇的平衡转化率和甲醛的选择性(转化的中生成HCHO的百分比)与温度的关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．时，5min内生成甲醛的平均反应速率是 B．由图可知副反应的 C．以前，温度升高，平衡正向移动，使得甲醛的选择性增大 D．以后，甲醛的选择性下降的可能原因为温度升高，催化剂对主反应的催化活性降低 10．某科研团队制备高效催化剂Cu@并催化碳酸乙烯酯连续加氢反应的机理，如图所示。(已知：图片中Cu指铜元素，包括、) 下列叙述错误的是 A．图1 CO转化过程中既作氧化剂又作还原剂 B．图1中山梨醇中碳元素转化成C、CO、 C．图2中1mol碳酸乙烯酯和2mol 恰好完全反应生成和 D．图2中Cu@能提高碳酸乙烯酯和反应的活化分子百分率 11．下列说法不正确的是 A．恒温恒压下，且的反应正向能自发进行 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 12．下列说法不正确的是（ ） A．加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 13．2SO2+O22SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法不正确的是 A．增加O2的浓度提高SO2的转化率 B．利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 C．升高体系温度能提高SO3的平衡产率 D．即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 14．中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能 B．加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应 C．工业上选择适合的催化剂，有利于提高的单位时间产率 D．该研究的应用有利于“碳中和” 15．下列反