4.2 元素周期律 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2 元素周期律 课后练习 一、单选题 1．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，错误的是（　　） A．Ts 的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定 2．下列有关性质的比较，错误的是（　　） A．金属性： B．碱性： C．酸性： D．沸点： 3．下列叙述符合题意，且能用元素周期律解释的是（　　） A．原子半径：F＞N B．还原性：Se2-＞S2- C．第一电离能：K＞Fe D．元素的非金属性：S＞Cl 4．关于元素周期表，下列叙述中错误的是 （　　） A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 5．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表： 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 下列说法正确的是（　　） A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子 B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多 C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 6．某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： ①周期表的形成是由原子的结构决定的； ②元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素； ③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束； ④元素周期表的每一周期元素的种类均相等； ⑤基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期； ⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多． 你认为正确的是（　　） A．①②③⑤⑥ B．①⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最高能级有3个未成对电子，Z与X形成的化合物常用于汽车的安全气囊，Y、W处于同一主族，下列说法错误的是 A．原子的半径：Z>W>X>Y B．简单氢化物的还原性、水溶液的酸性：W>Y C．化合物中存在离子键、非极性共价键 D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 8．下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） X W Y 　 R Z A．非金属性：W>Y B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．W、X、Y、Z中，电负性最大的是X 9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的 ，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（　　） A．单质的沸点：W<X B．简单离子的半径：Z>Y C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X、Y可形成离子化合物X3Y2 10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合物的必需元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是（　　） A．X、R元素的非金属性：R＞X B．XY2是形成酸雨的主要污染物 C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D．含有X、Y、Z三种元素的化合物的溶液可能显碱性 11．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（　　） A．简单离子的半径：Z>Y>X B．WX 与ZX中的化学键类型相同 C．元素的非金属性：Y>X>W D．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 12．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）(单选)。 A．F₂在暗处遇H₂爆炸，I₂在暗处遇H₂几乎不反应 B．Br₂和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl₃溶液的pH<7 13．短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如图所示。已知B，C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B，C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A，B，C是（　　）