第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象 浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快 B 测定中和反应的反应热 将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中 根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热 C 探究影响化学平衡移动的因素 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应： 容器编号 温度(℃) 起始物质的量 平衡物质的量 ① 387 0.20 0 0 0.080 0.080 ② 387 0.40 0 0 a A ③ 207 0.20 0 0 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．容器②反应达到平衡时， C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变 D．若起始向容器①中充入各，则反应将向正反应方向进行 3．在表面进行甲烷化的一部分反应历程如图所示，(表示被表面吸附的，为中间产物)。下列有关说法错误的是 A．反应的 B．稳定性： C．路径1反应中所需能量高于路径2 D．该过程中中的化学键完全断裂 4．我国科研人员研制出Ti－H－Fe双温区催化剂，其中Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．①②③在高温区发生，在高温区加快了反应速率 B．该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程 C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率 D．使用Ti－H－Fe双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热 5．在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) n(C) Ⅰ 977 1 1 0 0.4 Ⅱ 977 1 2 0 x Ⅲ 1250 1 1 0 y A．977K时，该反应平衡常数K=0.25 B．达到平衡时，可以向容器Ⅰ中增加A的量来增大B的转化率 C．达到平衡时，若y＞0.4，则该反应∆H＜0 D．达到平衡时，容器Ⅱ中B的转化率比容器Ⅰ中的小 6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是 已知：① ② ③ A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏 7．下列方案设计能达到实验目的的是 A．甲装置可以定量测定化学反应速率 B．乙装置可以由球中气体颜色的深浅判断浓度对平衡的影响 C．丙装置由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 D．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 8．可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的 B．是该反应的催化剂，未参与反应的过程 C．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 D．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是 ①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 ②催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 ③将充有气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 ④对平衡体系加压，气体颜色变深 ⑤向溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑦溴水中加入溶液，溴水颜色变浅 A．②③ B．①③④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．全部都是 10．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数之比b∶c=1∶4 D．图中两曲线相交时