第六单元课题2 二氧化碳制取的研究课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 二氧化碳制取的研究 探究实验室制取CO2的反应原理 1 2 3 4 C+O2 CO2 石蜡+氧气 　二氧化碳+水 　 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ CaCO3　 CaO+CO2↑ 不能；制得气体可能不纯 不能；制得气体可能不纯 不能；条件较难满足 不能；条件较难满足 你知道生成二氧化碳的反应有哪些？这些反应是否适合实验室制取二氧化碳？为什么？ 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 点燃 交流讨论 ‹#› 资料： 大理石或石灰石（主要成分CaCO3） 碳酸钠：Na2CO3 它们都能与稀盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应 产生二氧化碳。 实验室制取CO2的原料 实验室中应该选择哪组药品制备CO2最合适呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 ★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。 　 ① ② ③ ④ ★注意： ①先向4只试管中分别加入半药匙的碳酸钠、2至3粒石灰石，再向4支试管中分别加入相同量的稀盐酸或稀硫酸； 先 后 ②观察的重点是比较四个反应中 气泡产生的快慢 探究实验室制取CO2的反应原理 实验探究 Na2CO3粉末 石灰石 石灰石 Na2CO3粉末 ‹#› 编号 实验药品 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末 和稀硫酸 2 Na2CO3粉末 和稀盐酸 3 石灰石和 稀盐酸 4 石灰石和 稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 开始反应有气泡一会儿就无气泡产生 反应速率太快不易收集 适合实验室制取CO2气体 反应一会儿就停止不便制取 实验探究 想一想 实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 。 3 (填序号) 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快不易收集 实验室制取二氧化碳的反应原理 ●药 品 ●化学方程式 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑ 石灰石 （大理石） 稀盐酸（HCl） 主要成分 CaCO3 CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理 得出结论 ‹#› 1、药品能选用浓盐酸吗？ 思 考 不能；因为粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积大，反应速率过快，不便于收集。 浓盐酸具有挥发性，会放出氯化氢气体导致二氧化碳气体不纯净。 2、能用稀硫酸代替稀盐酸吗？ 3、能用碳酸钠粉末代替石灰石吗？ 不能；因为反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 高锰酸钾 （固态） 氯酸钾 （固态） 过氧化氢 （液态） 加热 加热、 二氧化锰 常温、 二氧化锰 选择发生装置的依据 A B 反应物的状态 反应条件 ‹#› 选择收集装置的依据 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 密度或溶解性 密度比空气大 密度比空气小 C D E 排水法 √ 不易溶于水 不与水反应 ‹#› 实验室里制取气体的装置的确定 验室制取气体的装置 气体发生装置 反应物的状态 反应条件 （是否需要加热、点燃、加催化剂等） 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 …… 排空 气法 （不易溶于水、 不与水发生反应） 密度大于空气——向上排气法 密度小于空气——向下排气法 气体收集装置 密度 排水法 溶解性 归纳总结 ‹#› 选择以下仪器设计制取CO2的装置： A锥形瓶 B平底烧瓶 C烧杯 D试管 E集气瓶 F长颈漏斗 双孔 G H 导管 J水槽 I K酒精灯 活动与探究 ‹#› 发生装置 药品的状态：固体+液体 反应条件：常温 收集装置 气体的密度：密度比空气的大 溶解性：能溶于水且于水反应 实验室制取二氧化碳的装置选择 向上排空气法 ‹#› 连接仪器 检查气密性 ① 装石灰石 ② 加稀盐酸 ③ 收集气体 ④ 验满后正放于桌面 讨论并归纳实验室制取CO2的步骤 ‹#› 讨论并归纳实验室制取CO2的步骤 ‹#› 问题1：怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 将气体通入澄清石灰水， 问题2：怎样证明集气瓶收集满二氧化碳？ 问题3：收集满二氧化碳的集气瓶如何放置？ 用燃着的木条伸到集气瓶口， 将集气瓶盖上玻璃片，正放。 检验方法 澄