第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aA(g)+bB(g)cC(g) L(s)+aG(g) bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应 B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正) D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 2．已知。向同温、同体积的甲、乙两个密闭容器中分别充入气体：(甲)和；(乙)和。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．容器内总压强p： B．的转化率： C．与的比值k： D．反应放出热量的数值Q： 3．在某一恒容密闭容器中，发生反应，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和 D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 4．某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A． B．如果，则 C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大 D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则 5．催化重整的反应为 ① 其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有： ② ③ 科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。 下列分析不正确的是 A． B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减 D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 6．反应经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时， C．时，Y的消耗速率大于生成速率 D．后， 7．一定条件下，在容积为的恒容密闭容器中通入，发生反应。一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于点处的正反应速率 B．内，的平均反应速率 C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的体积分数减小 D．后，保持温度不变，向该容器中再通入和，则反应逆向进行 8．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A．a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B．实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C．实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D．若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 9．已知向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．时改变的条件：向容器中加入或均可实现。 C．平衡时的浓度： D．平衡时的体积分数：Ⅱ<I 10．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为； ②“过程Ⅱ”的热化学方程式为  。 A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B．图中制备炭黑的热化学方程式为   C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 11．催化氧化法制取SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.6kJ/mol，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是 A．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是△S>0 B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ/mol C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将S