2.4化学反应的调控同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4化学反应的调控同步练习题 一、选择题 1．实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是 A．的电子式为 B．滴入淀粉溶液，不变蓝 C．加水稀释，平衡逆向移动 D．加少量固体平衡正向移动 2．某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17mol·L-1 B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1 3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 4．在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3 ∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将 A．增大 B．不变 C．减少 D．无法判断 5．下列图示的相关论述及得出的结论均合理的是 A．图甲为C(金刚石，s)=C(石墨，s) 反应过程的能量变化曲线，说明金刚石比石墨稳定 B．图乙为碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随时间的变化曲线，说明b→c时间段内反应速率最快 C．图丙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应反应前后气体体积一定不变 D．图丁为反应的反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是升高温度 6．反应，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为 C．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．该反应的正反应是吸热反应 7．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡 B．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深 C．浓氨水中加入NaOH固体产生有刺激性气味气体 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 二、非选择题 9．完成下列问题 (1)1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H=___________kJ/mol。 (2)已知反应A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________ (3)若各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 mol/L，则K=___________。 10．在一个2L的恒容密闭容器中，加入3molA和1molB发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(?)。5min后达到平衡，C的浓度为0.6mol·L-1。达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应的正反应是___反应（填“吸热”或“放热”），D的状态是__（填“气态”或“非气态”）。 （2）达到平衡时，A的转化率为___，此温度下的平衡常数K=___（保留两位小数）。 （3）若加入适量B，则A的转化率将___（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学平衡常数将__。 （4）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则上述反应达到平衡后： ①再加入适量A时，混合物的颜色___（填“变浅”“变深”或“不变”，下同）； ②再加入适量C时，混合物的颜色__。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．是离子化合物，电子式为，A错误； B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误； C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确； D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误； 故选C。 2．B 解析：A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误； B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02 mol/L，c(SO3)=0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确； C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着