2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．已知可逆反应，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)的关系如图，根据图像判断下列说法正确的是 A．平衡常数K：， B．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加 C．e、f点对应的化学反应速率： D．， 2．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)⇌bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．此反应的化学方程式中a：b=2：1 B．t3时刻该反应达到化学平衡 C．当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时反应达到平衡状态 D．任意时刻都满足v(N)正=2v(M)正 3．一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的浓度不再改变 B．浓度商等于化学平衡常数 C．单位时间内生成，同时生成 D．容器的总压强不再变化 4．在注射器中充入，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小，则（ ） A．体系颜色比原来深 B．体系颜色比原来浅 C．体系颜色不变 D．注射器内压强不变 5．在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应： ()，3s后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是 A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．，Y的平均反应速率为 D．充分反应后，放出的热量为 6．人体内血红蛋白分子(Hb)与O2形成氧合血红蛋白，人体生命维持取决于血红蛋白与氧的结合及其对氧的释放。反应方程式如下所示，下列叙述不正确的是 Hb(aq)(血红蛋白)+O2(aq)PbO2(aq)(氧合血红蛋白) A．人体大量运动时肌肉需氧量上升平衡逆向移动 B．人体吸氧越多有利于氧合血红蛋白形成，对人体健康越有利 C．突然进入高海拔的高山上出现高山病时是由于上述平衡逆移导致 D．长时间在高山区生活人群血液中血红蛋白含量比生活在平原地区人多 7．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 8．氧化亚铜是一种纳米材料。工业制备原理之一：。在恒温恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应。下列叙述正确的是 A．当混合气体压强不变时反应达到平衡状态 B．平衡后，再充入少量，平衡转化率降低 C．平衡后，增大质量，平衡向右移动 D．建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大至二者相等 二、非选择题 9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____ （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4kJ/mol ①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填，如0～t1等)。 ②生产中为提高反应速率和H2的转化率，下列措施可行的是___（填字母）。 A．向装置中充入过量N2 B．及时将合成的氨气从装置中分离出来 C．使用更高效的催化剂 D．升高温度 ③温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____。 10．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。 (1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。 (2)该反应的化学方程式为_______。 (3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。 (4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。 A．气体的压强不变 B．v正(CO2)=v逆(H2O) C．CH3OH(g