第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元同步测试题 一、单选题 1．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。以含草酸(一种二元弱酸，有强还原性)污水为例，下列说法正确的是 A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋ B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移 D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应关闭 2．下列表述正确的是 A B C D 将球浸泡在冷水和热水中 A．A装置中盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液 B．B装置用于测定中和热 C．C装置用于测定的生成速率 D．D装置用于比较温度对反应速率的影响 3．下列化学变化过程表述正确的是 A．水煤气法制氢：   B．电解水制氢的阳极反应： C．碱性氢氧燃料电池的负极反应式： D．惰性电极电解氯化镁溶液： 4．用黄铜矿旷冶炼铜的简单流程如图，焙烧所得固体产物均为低价金属硫化物。下列说法不正确的是 A．焙烧反应为 B．可用品红溶液检验焙烧的气态产物 C．铜晶体含有金属键 D．粗铜精炼时阳极减少，电路中转移电子数为 5．作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、等元素)制备的流程如下： 下列有关说法错误的是 A．硫酸溶矿时，将菱锰矿石粉碎是为了提高溶矿速率 B．电解槽中，阳极的电极反应式为 C．电解过程中为了保证电解液成分稳定，应不断补充 D．煅烧窑中的反应，每转移2电子消耗1 6．某小组同学设计如下实验能证实反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2为可逆反应。已知是一种无色的稳定的络离子。 实验装置 实验序号 实验操作和现象 注：a、b均为石墨电极 ① ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中加入1mol/LKI溶液，∙∙∙∙∙∙ ② ⅰ．闭合K，指针向右偏转 ⅱ．待指针归零，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，指针向左偏转。 下列说法不正确的是 A．电流表指针归零，说明上述可逆反应达到了化学平衡状态 B．①中加入KI溶液后，上述平衡向正反应方向移动，电流表指针向右偏转 C．②中加入AgNO3溶液后，导致氧化性：Fe3+ >I2，上述平衡向逆反应方向移动 D．②中电流表指针再次归零时，向U型管右管滴加饱和NH4F溶液，电流表指针向左偏转 7．新型电池工作温度为300℃，其截面结构如图所示，LLZTO导体管只允许通过。当用电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02(不计，下同)；电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.01。下列说法错误的是 A．绝缘体隔离正负极，减少能量损失，提高电池效率 B．电池工作时，负极发生反应： C．电池正极材料的变化为 D．电池总反应可表示为 8．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池—电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是 A．a极每参与反应，有移向氯化钠溶液 B．相同条件下，电极b与c产生气体的体积比为7：3 C．电极c为阴极，发生还原反应 D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为 9．下列实验能达到实验目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有1mL0.1mol/L的溶液中加入3滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡 现象：先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀，结论： B 室温下，用pH试纸测定0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 C 用石墨电极电解、的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 D 不同温度下两支盛有4mL1mol/L酸性溶液的试管，向一支试管中加入溶液，另一支试管中加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 10．实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 实验 装置 5min时现象 25min时现象 I    铁钉表面及周边未见明显变化。 铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。 Ⅱ    铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。 下列说法不正确的是 A．实验Ⅱ中时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快 B．实验Ⅱ中正极的电极反应式： C．实验I如果使用纯铁材质铁钉能减慢其腐蚀速率 D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 11