2024年中考化学一轮复习教材过关---原子的构成与元素课件

原子的构成与元素 1. 理解分子与原子、离子与原子、原子与元素、单质与化合物等概念的区别与联系。 2. 知道物质是由元素组成的，并能描述一些具体物质的宏观组成和微观构成，能记住地壳中主要元素（前四位）的含量大小；知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。 3. 知道原子的构成，了解相对原子质量，初步认识核外电子排布及元素的性质是由原子结构决定的。 复习目标 1. 原子的构成 （1） 原子 （2） 在原子中，核电荷数＝ 　质子　⁠数＝ 　核外电子　⁠数，所以整个原子不显电性。 质子　 核外电子　 知识梳理 （3） 以 　一个碳12原子质量的　⁠作为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的 　比　⁠叫相对原子质量，相对原子质量≈ 　质子数　⁠＋ 　中子数　⁠。 （4） 原子结构示意图 原子结构示意图是表示原子结构的化学用语，图中圆圈和圈内的数字分别表示 　原子核　⁠和 　核内质子数（或核电荷数）　⁠，弧线表示 　电子层　⁠，弧线上的数字表示 　该层的电子数　⁠。 一个碳12原子质量的　 比　 质子数　 中子数　 原子核　 核内质子数（或核电荷数）　 电子 层　 该层的电子数　 2. 物质的微观构成——分子、原子和离子 （1） 构成物质的基本粒子有 　分子　⁠、 　原子　⁠和 　离子　⁠，有些物质由 　分子　⁠构成，如 　二氧化碳（合理答案均可）　⁠等，有些物质由 　原子　⁠直接构成，如 　铁（合理答案均可）　⁠等，还有些物质由 　离子　⁠构成，如 　氯化钠（合理答案均可）　⁠等。 （2） 分子和原子的性质有 　体积和质量均很小　⁠、 　粒子之间有一定的间隔　⁠、 　总在不断地运动　⁠。 （3） 分子与原子的本质区别是 　在化学反应中，分子可再分，原子不可再分　⁠。 （4） 带电荷的原子或原子集合体叫 　离子　⁠，离子可分为 　阳　⁠离子和 　阴　⁠离子。 分子　 原子　 离子　 分子　 二氧化碳（合理答案均可）　 原子　 铁（合理答案均可）　 离子　 氯化钠（合理答案均可）　 体积和质量均很小　 粒子之间有一定 的间隔　 总在不断地运动　 在化学反应中，分子可再分，原子不 可再分　 离子　 阳　 阴　 3. 物质的宏观组成——元素 （1） 把具有相同 　质子数　⁠的一类 　原子　⁠称为一种元素。元素作为宏观概念，只讲 　种类　⁠，不讲 　个数　⁠。 （2） 元素可分为 　金属　⁠元素，如 　铁元素（合理 答案均⁠；  　非金属　⁠元素，如 　氧元素（合理答案均可）　⁠。元素的化学性质跟它的原子的 　最外层电子数　⁠关系最为密切。 质子数　 原子　 种类　 个数　 金属　 铁元素（合理答案均可） 非金属　 氧元素（合理答案均可）　 最外层电子数　 （3） 地壳中元素含量按从大到小的顺序（前四位）排列为 　氧　⁠、 　硅　⁠、 　铝　⁠、 　铁　⁠，其中含量最多的金属元素是 　铝　⁠。海水中含量最多的元素是 　氧　⁠，人体中含量最多的元素是 　氧　⁠。 （4） 书写元素符号时第一个字母要 　大写　⁠，第二个字母要 　小写　⁠。元素符号表示一种 　元素　⁠，还表示 　一个原子　⁠，有些元素符号（如Fe、He等）还可表示 　一种物质　⁠。 氧　 硅　 铝　 铁　 铝　 氧　 氧　 大写　 小 写　 元素　 一个原子　 一种物质　 （5） 离子符号的书写方法为在元素符号 　右上角　⁠标明离子所带电荷数和电性，数字在前，“＋”“－”在后，如镁离子可表示为 　 Mg2⁠。 （6） 1869年， 　门捷列夫　⁠发现了元素周期律并编制了元素周期表，元素周期表共有 　7　⁠个横行， 　18　⁠个纵行，每一个横行叫一个 　周期　⁠，每一个纵行叫一个 　族　⁠（8、9、10三个纵行共同组成一个 　族　⁠），所以元素周期表共有 　7　⁠个周期、 　16　⁠个族。 右上角　 Mg2＋ 门捷列夫　 7　 18　 周 期　 族　 族　 7　 16　 4. 物质的简单分类 （1） 根据组成物质种类的多少分类，物质可以分为 　混合物　⁠和 　纯净物　⁠两大类。根据纯净物中元素种类的多少分类，纯净物可以分为 　单质　⁠和 　化合物　⁠两大类。 （2） 单质由 　一种元素　⁠组成，化合物由 　两种或两种以上元素　⁠组成，其中氧化物由 　氧和另一种元素　⁠组成。根据化合物的组成和性质分类，化合物可以分为 　氧化物　⁠、 　酸　⁠、 　碱　⁠、 　盐　⁠等。 混合物　 纯 净物　 单质　 化合物　 一种元素　 两种或两种以上元素　 氧和另一种元素　 氧化物　 酸　 碱　 盐　 考点一　原子的构成 1. 下列说法正确的是（　C　） A. 一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 原子核内的质子数一定等于中子数 C. 原子的质量主要集中在原子核上