2024年中考化学一轮复习教材过关---溶液课件

溶　液 1. 认识溶解过程和乳化现象，知道溶液的组成，了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及相互转化的关系。 2. 了解溶液组成的表示方法——溶质质量分数。 3. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 复习目标 1. 溶液的形成 （1） 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 　均一 、稳定 的混合⁠叫溶液，溶液由 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠组成。 （2） 物质溶解时的吸热或放热现象 现　象 溶液温度变化 举　例 吸　热 溶于水后，溶液温度 　降低　⁠ NH4NO3 放　热 溶于水后，溶液温度 　升高　⁠ NaOH、浓 H2SO4 无明显变化 溶于水后，溶液温度无明显变化 NaCl 均一、稳定的混合物 溶质　 溶剂　 降低　 升高　 知识梳理 （3） 洗涤剂使油脂以细小液滴的形态分散在水中，形成不易 　分层⁠、比较 　稳定　⁠的混合物，这种现象叫乳化现象。 （4） 饱和溶液与不饱和溶液 ① 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液称为这种溶质的 　饱和　⁠溶液；还能继续溶解该溶质的溶液称为这种溶质的 　不饱和　⁠溶液。 ② 饱和溶液通过 　增加溶剂　⁠、 　减少溶质　⁠、 　改变温度　⁠的方法可以转化为不饱和溶液；不饱和溶液通过 　溶 质 　⁠、 　减 少⁠、  　改变温度　⁠的方法也可以转化为饱和溶液。 ③ 饱和溶液 　不一定　⁠（一定/不一定）是浓溶液，不饱和溶液 　不一⁠（一定/不一定）是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。 分层 稳定　 饱和　 不饱和　 增加溶剂　 减少溶质　 改变温度　 增加溶质　 减少溶剂 改变温度　 不一定　 不一定 2. 溶液组成的定量表示 （1）  　溶质质量与溶液质量之比　⁠叫溶液的溶质质量分数。“溶质质量分数为6％的稀盐酸”的含义是 　每100份质量的稀盐酸中含有6份质量的溶质氯化氢（合理答案均可）　⁠。 （2） 溶质质量分数的简单计算 ① 溶质质量分数（ω）＝ 　×100％　⁠ 溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数 溶液的质量＝溶质的质量÷溶质质量分数 溶质质量与溶液质量之比　 每100份质量的稀盐酸中含有6份质 量的溶质氯化氢（合理答案均可）　 ×100％　 ② 溶液稀释或浓缩（不析出晶体的情况下）时，溶液中 　溶质　⁠的质量保持不变，其运算公式如下： a. 稀释时 m浓×ω浓＝m稀×ω稀 m加水＝m稀－m浓 V浓ρ浓ω浓＝V稀ρ稀ω稀 m加水＝V稀ρ稀－V浓ρ浓 b. 浓缩时 m稀×ω稀＝（m稀－m去水）×ω浓 溶质　 3. 溶液的配制 （1） 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为 　计算　⁠、 　称量　⁠、 　溶解　⁠、装瓶存放；所需的仪器有 　托盘天平（或电子秤）　⁠、 　量筒　⁠、 　烧杯　⁠、 　玻璃棒　⁠、 　药匙　⁠、 　胶头滴管　⁠。 （2） 导致所配制的溶液溶质质量分数偏低的原因可能有仰视读取水的体积；用天平称量固体药品时将药品与砝码位置放反，且使用了游码；烧杯内壁有水；药品不纯等。导致所配制的溶液溶质质量分数偏高的原因可能有俯视读取水的体积；将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出等。 计 算　 称量　 溶解　 托盘天平（或 电子秤）　 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 药匙　 胶头滴 管　 考点一溶液的形成 1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（　C　） A. 泥沙 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 汽油 C 2. （2023·自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　A　） A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色、透明的液体 C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 A 考点突破 3. 乳化现象在生产和生活中很常见，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是（　A　） A. 用洗洁精除去盘子上的油渍 B. 用清水洗手 C. 用洗衣粉洗去衣服上的泥渍 D. 用汽油擦去油渍 A 4. 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了下列方法，其中可行的是（　C　） ① 加入CaO ② 加入Ca（OH）2 ③ 升高温度 ④ 降低温度 A. ②③ B. ②④ C. ①②③ D. ①②④ C 5. （2023·合肥庐阳中学一模）如图所示，将一定质量的液体X滴入烧瓶中，若气球鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y可以是（　B　 ） A. 水、硝酸铵 B. 水、氢氧化钠 C. 水、氯化钠 D. 过氧化氢溶液、二氧化锰 第5题 B 第6题 考点二　溶液组成的定量表示 6. （2023·黄山一模）向盛有40g氯化铵的烧杯中加入4