4.3.2共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 分析氯化氢的形成过程 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成） 讨论 定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对（静电作用） 成键元素：同种或不同种非金属元素 （AlCl3例外，是共价化合物） 三、共价键 一般是非金属原子之间 如：H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 2、共价键的形成条件: H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 3.共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： 如酸、非金属氧化物、有机物等 H ⅹ + Cl ∶ ∶ ∶ · H Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ + Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ · Cl ∶ ∶ ∶ Cl ∶ ∶ ∶ ∶ Cl—Cl 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 H—Cl 结构式 HCl Cl2 我们将原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。不同非金属元素之间能够形成共价键，如氯化氢；同种非金属元素之间也可以形成共价键，如氯气。2个氯原子各提供最外层的1个电子，形成1对共用电子，使得二者都达到8电子稳定结构。 在化学上，常用一根短线表示1对共用电子。如氯化氢分子、氯气分子可以表示为这种形式，这种图示叫做结构式。 7 2023/12/22 8 再如氢分子的形成： H · 又如氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 特点： 特点： H﹣H（结构式） H﹣Cl（结构式） 非极性共价键 极性共价键 二、共价键 9 9 通过对几种物质的分析，我们发现，非金属元素形成物质时，原子之间易通过形成共价键结合在一起。共价键可以在相同原子间形成，也可以在不同原子间形成。可以形成单键、双键，甚至是三键。 10 以共价键形成的分子具有一定的空间结构。 H2 HCl CO2 H2O CH4 如二氧化碳分子是直线形的，水分子是呈V形的，而甲烷分子是呈正四面体形的。我们可以用球棍模型表示分子的空间结构。这说明相邻共价键之间是有一定角度的，共价键具有方向性。 11 综上所述，我们可以用电子式，结构式，球棍模型来表征由共价键形成的分子的结构。有关共价键的饱和性、方向性我们将在选择性必修模块中继续学习。 12 通过共用电子对形成分子的化合物。 注: 共价化合物中一定只含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键 例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 共价化合物 含有共价键的化合物 不一定是共价化合物 如酸、非金属氧化物、有机物等 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体 判断 6．离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 定义 由离子键构成的化合物 由共用电子对形成的化合物 粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键 举例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物 元素及 原子结构 得失电 子趋势 达稳定 结构时 需电子数 化学键 物质 类别 性质 16 2023/12/22 17 定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 三、化学键 化学键 认识 物质 化合物 离子化合物 共价化合物 性质 18 【提问】 请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例） 化学反应的实质： 旧的化学键断裂和新的