2024届高三化学一轮复习 化学反应的热效应

化学反应的热效应 物质转化→质量守恒定律 能量转化→能量守恒定律 目录 贰 热化学方程式的书写 叁 盖斯定律及其应用 壹 放热反应与吸热反应 　　1．命题形式：选择题、填空题 　　2．考查角度 　　（1）热化学方程式的书写 　　（2）ΔH的计算 　　①依据实验测量数据计算 中和热的测定：Q＝cmΔt 　　②依据键能数据计算 　　③利用燃烧热计算 　　④利用盖斯定律计算 　　3．拓展延伸 化学平衡的移动 活化能 反应的选择性 热化学知识在高考中的考查特点 常见物质中的化学键数目 3 放热反应与吸热反应 一、认识放热反应和吸热反应 1．从定义的角度认识 化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应 2．从现象的角度认识 放热反应会导致反应周边温度升高。 吸热反应会导致反应周边温度降低。 变式：室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。 则ΔH1 ___Δ H2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 改编自2014新课标Ⅱ卷 （2014新课标Ⅱ卷－13）室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O＝CuSO4＋5H2O，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是： A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 5 一、认识放热反应和吸热反应 1．从定义的角度认识 2．从现象的角度认识 3．从判断的角度认识 记忆 观察 数据 （1）从微观角度记忆 断裂化学键吸热 形成化学键放热 （2）从状态角度记忆 吸热：固体→液体→气体 放热：气体→液体→固体 反应物 生成物 △S>0 △S<0 6 一、认识放热反应和吸热反应 1．从定义的角度认识 2．从现象的角度认识 3．从判断的角度认识 （1）从微观角度记忆 （2）从状态角度记忆 （3）从反应角度记忆 中和反应 常见的放热反应（大本P130） 所有的燃烧反应 金属与水或酸的反应 氧化钙与水反应 铝热反应 物质的缓慢氧化 环己烯、环己二烯、苯分别与氢气加成生成环己烷 大多数化合反应 浓硫酸稀释→放热过程 7 ＜0 ＜0 ＜0 一般，烯烃和H2发生的加成反应为放热反应， 且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。 一、认识放热反应和吸热反应 1．从定义的角度认识 2．从现象的角度认识 3．从判断的角度认识 （1）从微观角度记忆 （2）从状态角度记忆 （3）从反应角度记忆 常见的放热反应 常见的吸热反应 碳与二氧化碳的反应 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 碳与水蒸气的反应（制水煤气） 碳酸钙的分解 弱电解质的电离 盐的水解 大多数分解反应 反应条件？ NaHCO3固体与盐酸反应 难溶电解质的解离 9 一、认识放热反应和吸热反应 1．从定义的角度认识 2．从现象的角度认识 3．从判断的角度认识 4．从图像的角度认识 吸热反应 △H=E(生成物)-E(反应物)＞0 放热反应 △H=E(生成物)-E(反应物)＜0 过渡态 过渡态 活化能 活化能 正反应 逆反应 活化能 正反应 逆反应 活化能 活化能越大，化学反应速率越慢。 反应历程中，慢反应决定整个反应的化学反应速率。 能量 能量 反应过程 反应过程 10 －49 活化能高 A 大本P140 11 巩固练习1 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P1＞P2C.该历程中最大正反应的活化能E正＝186.19 kJ·mol－1D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＜v(P2) 12 巩固练习2 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅱ 的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋a kJ/mol(a>0) B.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 判断：Ni是该反应的催化剂。（ ） 13