第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  △H= -989.2 kJ·mol-1， 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/kJ·mol-1 X 498.8 176 有关键能数据如表，则表中X的值为(  　) A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3 2．已知： 下列说法正确的是 A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0 3．氢气是一种清洁能源，下图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知 A． B．生成需要吸收的能量 C．和具有的总能量比所具有的总能量高 D．，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如表：则表中x为 O=O H-H H-O 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x A．926 B．557 C．485 D．463 5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是 A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2 B．C（s）+O2（g）=CO（g） △H= －Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2 C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2 D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2 6．下列说法或表示方法正确的是（    ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 7．下列反应的能量变化规律与图示相符的是    ①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥ 8．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收193kJ能量，断裂1molNN键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4(g)=4N(g)的过程中吸收772kJ能量 C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量 D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化 9．已知反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)分下列三步进行，有关键能如下表所示： 化学键 键能 H-H 436kJ/mol Br-Br 200kJ/mol H-Br 369kJ/mol ①Br2⇌2Br(快反应)△H1，K1 ②Br+H2⇌HBr+H(慢反应)△H2，K2 ③H+Br⇌HBr(快反应)△H3，K3 则下列说法错误的是 A．△H1>△H2>△H3 B．25℃时：K1>K3 C．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)的速率由反应②的速率决定 D．H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)△H＜0 10．已知：①CO(g)+O2(g) = CO2(g) 　ΔH=-283 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) = 2NO(g)　ΔH=+180 kJ·mol-1 则反应2CO(g)+2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是 A．-386 kJ·mol-1 B．+386 kJ·mol-1 C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1 11．根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol，下列说法不正确的是 A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(