专题04 物质结构 元素周期律-【寒假自学课】2024年高一化学寒假提升学与练（人教版2019）

专题04 物质结构 元素周期律 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：经典好题，及时演练，全面突破 复习要点聚焦 1.原子结构与元素周期表 2.元素周期律 3.化学键 知识网络聚焦 一、原子的构成 1．原子的构成 （1）有关粒子间的关系 ①质量关系 质量数：原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，用A表示。 质量数(A)＝ ＋ 。 原子的相对原子质量近似等于质量数。 ②电性关系 (ⅰ)电中性微粒(原子或分子)： 核电荷数＝ ＝ 。 (ⅱ)带电离子： 质子数≠电子数，具体如下表： 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m ③量关系 原子序数＝ 。 ④符号中各个字母的含义： 2．质量数 （1）概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 （2）构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝ ＝ 。 【知识拓展】原子、离子中质子、中子、电子数目的计算 1.原子中的质子、中子、电子数目的计算 （1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）中子数=相对原子质量- 2.离子中的质子、中子、电子数目的计算 （1）阳离子中：质子数=阳离子核外电子数+阳离子的电荷数 阴离子中：质子数=阴离子核外电子数-阴离子的电荷数 （2）中子数=质量数-质子数 （3）阳离子电子数=质子数-阳离子的电荷数 阴离子电子数=质子数+阴离子的电荷数 二、原子核外电子排布 1．电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由 到 能量高低 由 到 2.核外电子排布规律 （1）电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按K→L→M……顺序排列。 （2）K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 。 （3）K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为 。 3．核外电子排布 （1）简单离子中，质子数与核外电子数的关系 阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m （2）与Ne电子层结构相同的阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；阴离子有：F－、O2－、N3－等。 【拓展知识】常见等电子粒子 1．2电子粒子：H-、Li+、Be2+；H2、He 2．10电子粒子：分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 3．18电子粒子：分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4； 阳离子K+、Ca2+；阴离子P3-、S2-、Cl-、HS-、O22- 4．14电子粒子：Si、N2、CO、C2H2； 5．16电子粒子：S、O2、C2H4、HCHO 三、元素周期表的编排原则与结构 1．元素周期表的编排原则 （1）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 （2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （3）横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 （4）纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 2．元素周期表的结构 （1）周期 元素周期表有 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 个周期。 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 位置与结构的关系 短周期 一 H～He 2 1 2 周期序数＝电子层数 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36