专题 02 溶液拔尖特训-2023-2024学年八年级科学上学期期末考备考必考题型专训（浙教版）

专题 02 溶液拔尖特训 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．（2023八上·杭州月考） 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①③。下列说法正确的是（　　） A．甲是一种微溶物质 B．②中溶质与溶剂的质量比一定为 1：5 C．只有②中的溶液为饱和溶液 D．①~③中溶液的溶质质量分数③>②≥① 2．如图所示为蒸发食盐溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，分析实验过程，可以作出如下判断，其中错误的是（　　） A．在①→③变化过程中，食盐的溶解度保持不变 B．在②→③变化过程中，溶剂的质量不断减少 C．③与④溶液中，溶质与溶剂的比值不可能相同 D．在①→④变化过程中，食盐的质量分数一直不断增大 3．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 4．（2023八上·拱墅期末）室温时，向30克某固体物质中分批次加入水，充分搅拌溶解，实验过程及结果如图所示，若固体物质在溶解过程中，溶液温度始终保持不变，则下列分析正确的是（　　） A．②中的溶液的溶质质量分数大于①中的溶液 B．③和④中的溶液一定都是室温下的不饱和溶液 C．该固体物质在室温时的溶解度可能为50g D．④中的溶液的溶质质量分数为30% 5．在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KNO3固体充分溶解（如图所示），已知40℃时KNO3的溶解度为63.9g，60℃时KNO3的溶解度为110g。下列说法错误的是（　　） A．甲、乙、丙均为饱和溶液 B．甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C．将丙溶液降温到40℃，析出46.1gKNO3固体 D．溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙 6．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 7．20℃时，称取18g氯化钠固体倒于烧杯中，将一定量的水依次加入烧杯中，并不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。已经知20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g，则下列分析错误的是（　　） A． 乙烧杯中溶液的质量为34g B．丙烧杯中溶液为饱和溶液 C．杯中溶液的溶质质量分数乙>丙>丁 D．丁烧杯中溶液的溶质质量分数为20% 8．（2022八上·缙云期末）20℃时，在各盛有100克水的三个烧杯中，分别加入36克、56克、76克的同种物质（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，温度均保持20℃，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A． ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．若升高温度，②中溶液的质量一定不变 C．②③中所得溶液溶质的质量分数一定相等 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大 9．t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。 （1）甲烧杯中的溶液是　 　溶液。（选填“饱和”或“不饱和"） （2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质分数相等的是　 　． （3）t℃时硝酸钾的溶解度为　 　 10．（2023八上·东阳月考）在一定温度下，向100g 水中依次加入一定质量的氯化钾(KCl)固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示。 （1）3次实验所得济液质量分数由小到大的关系是　 　 （2）实验②的溶液　 　(填“是”“不是”或“无法判断”)饱和溶液。 二、溶液的对比 11．食盐加碘可补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾的溶解度如表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 碘酸钾 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 根据表中数据判断，下列说法错误的是（　　） A．对比数据变化趋势可知，碘酸钾溶解度受温度影响更大 B．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃~100℃范围内不出现交点 C．在30℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的质量分数 D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，氯化钠析出晶体质量更大 12．（2023八上·兰溪月考）如表提供了硝酸钾在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，