4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

赵健 新人教版 化学 必修第一册 同学们好 欢迎来到化学课堂 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 元素性质的周期性变化规律 通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非金属性具有怎样的变化规律？ 第二节 元素周期律 第四章 物质结构 元素周期表 赵健 第1课时 元素性质的周期性变化规律 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 请你思考！ 判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？ 判断依据是什么呢？ 金属性： 元素原子失电子的能力（还原能力） 非金属性： 元素原子得电子的能力（氧化能力） 一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断。 meiyangyang8602 请你思考！ 元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？ 赵健 04 第三周期元素性质的递变 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 第三周期元素性质的递变 Na Mg Al Si P S Cl 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小 失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 如何设计实验证明 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 第三周期元素性质的递变 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 如何设计实验证明三者金属性的强弱？ 比较金属与水反应难易 比较金属与酸反应难易 比较最高价氧化物的水化物的碱性强弱 meiyangyang8602 meiyangyang8602 证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱 实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质? meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱 金属与水反应置换出H2的难易。 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_____色。 粉红 冷水 > 镁与_______几乎不反应，能与热水反应， 反应的化学方程式为_______________________________________。 结合前面所学钠与水的反应，可得出金属性：Na___Mg。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 从实验事实探究同周期元素性质递变规律 meiyangyang8602 实验二：向试管中加入2 mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2 mol/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 用2 mL 1mol/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 meiyangyang8602 探究Al(OH)3的碱性 实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。 AlCl3溶液 氨水 HCl溶液 NaOH溶液 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3＋NaOH=NaAl(OH)4 白色絮状沉淀 两性氢氧化物：与酸、碱都反应，生成盐和水的氢氧化物 Al(OH)3白色沉淀在强酸或强碱中都能够溶解 meiyangyang8602 meiyan