2023年中考化学专题复习----与化学方程式有关的计算

2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算 1．华东地区最大的定远盐矿享誉国内，通过电解饱和食盐水生产多种化工产品，振兴皖北经济，主要发生的反应如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (1)计算：5.85吨氯化钠可生产多少吨氢氧化钠？ (2)生成的氢气和氯气体积比应该为1:1，实际获得的氢气和氯气的体积比大于1:1，可能的原因是 。 2．请你仔细分析如图所示的实验过程和所提供的数据，并进行计算。（写出具体计算过程） （1）生成氢气的质量__________g？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是？ 3．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为80g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸200g烧杯内剩余固体54g。请完成下列计算: (1)80g铜锌合金中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 4．在研究某大理石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应）的活动中，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：    求：（1）反应中生成二氧化碳的质量______。 （2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 5．铜镁合金常用作飞机天线等材料。化学兴趣小组要测定某种铜镁合金的组成（其他元素忽略 不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将150g稀硫酸分3次加入，充分反应后，测得 剩余固体的质量如下： 实验次数 1 2 3 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 剩余固体质量/g 8.8 7.6 6.6 （1）10g铜镁合金中铜的质量是_______g。 （2）稀硫酸中的溶质质量分数是________（写出解题过程）。 6．现有一含有 Na2SO4杂质的 Na2CO3样品，取一定量样品溶于水，配成 104.4 g溶液。此溶液与 100 g 某浓度的硫酸恰好完全反应（反应化学方程式为），得到 200 g 溶液。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）样品中 Na2CO3的质量。 7．碳酸钠可用于测定稀硫酸的溶质质量分数，该反应会分两步发生： 第一步：2Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋2NaHCO3。 第二步：2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑。 两步反应可合并写为：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 某实验小组称取一定量碳酸钠放入锥形瓶中，加水溶解配成100g溶液，再向锥形瓶中滴加待测稀硫酸并边滴加边振荡。反应过程中测得加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据如下表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 90 120 150 产生气体的总质量/g 3.3 6.6 6.6 (1)碳酸钠溶液与稀硫酸完全反应后所产生气体的总质量是 g。 (2)上表实验数据中，有一组是加入的稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应的数据，则这组数据是第 组。 (3)请计算所测定的稀硫酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。 (4)请根据计算数据和相关分析，在坐标图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸质量的关系曲线 (要求在曲线图上标注出相关数据)。 8．某化学小组用铁合金样品(杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)，进行如图所示的实验，请计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为　 　 g。 (2)求该铁合金样品中铁的质量分数。(温馨提示：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ) 9．工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为 ，计算理论上生产120kg尿素需要消耗氨气的质量（写出计算过程）。 10．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示： （1）100g稀盐酸中氯化氢的质量　 　。 （2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤） （3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤） 11．小明用如图装置进行实验，称取5.3g碳酸钠，使其与足量的稀硫酸反应。 (1)计算理论上完全反应后生成的二氧化碳的质量； (2)该同学称得反应前后质量变化值小于生成CO2质量的理论值，原因可能是 。 12．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算： (1)样品中氯化钠的质量是多少？ (2)所用AgNO